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    将pH值都等于2的盐酸和醋酸各取10mL，分别用蒸馏水稀释至1L后，再分别与足量的镁完全反应，对于刚开始反应时的速率，正确的叙述是（　　）
    A、盐酸比醋酸快
    B、盐酸比醋酸慢
    C、两者反应速率相同
    D、无法比较
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题,电离平衡与溶液的pH专题
    分析：醋酸为弱酸，不能完全电离，则pH值都等于2的盐酸和醋酸相比较，醋酸浓度较大，加水稀释促进电离，稀释后醋酸溶液中氢离子浓度较大，以此解答该题．
    解答： 解：醋酸为弱酸，不能完全电离，pH值都等于2的盐酸和醋酸相比较，氢离子浓度相同，加水稀释至1L后，即稀释100倍，盐酸的pH值变为4，而稀释会促进醋酸电离，其pH范围为2＜pH＜4，因此稀释后醋酸溶液的氢离子浓度比盐酸大，因此与镁反应时，醋酸比盐酸快．
    故选B．
    点评：本题考查弱电解质的电离以及化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握弱电解质的电离特点，难度不大．
    练习册系列答案
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    （1）用D表示的平均反应速率为
     
    ．
    （2）若开始时只加C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入
     
     mol B物质．

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    请回答下列问题：
    （1）B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是
     
    （填化学式）．
    （2）A、B两种元素可形成一种离子化合物，该离子化合物的电子式为
     
    ．
    （3）向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为
     
    ．已知该盐溶液呈酸性，0.1mol?L-1该盐溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）化合物X、Y分别是由A、C、D、E四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性一致，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，若X能抑制水的电离，Y能促进水的电离，则化合物X的化学式为
     
    ，Y与水反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系
    请回答：
    （1）A通常状态下为气态单质，D是红棕色气体，则A→E分别为（写化学式）A
     
    ；B
     
    ；C
     
    ；D
     
    ；E
     
    ．
    （2）写出物质间转化的离子方程式E→C
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    第63届联合国大会通过决议，将2011年定为“国际化学年”，主题为“化学一我们的生活，我们的未来”．下列说法中不符合这一主题的是（　　）
    A、研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物（PM2.5）的产生
    B、将聚乙烯等塑料垃圾深埋或倾入海中
    C、利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气
    D、利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯塑料

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      △  
    .
     
    2Fe+3H2O，采取下列措施不能改变反应速率的是（　　）
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