Question

下列说法或表示方法正确的是（　　）

• A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
• B、由C（石墨）→C（金刚石）△H=+1.9 KJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
• C、1mol H₂在足量Cl₂中燃烧放热183KJ，则H₂的燃烧热为183KJ
• D、在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，整个过程放出的热量大于57.3 kJ

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程；
B、物质的能量越低越稳定；
C、燃烧热的单位是KJ/mol；
D、浓硫酸溶于水放热．

解答： 解：A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，即前者放出热量多，故A正确；
B、石墨能量比金刚石低，石墨稳定，故B错误；
C、燃烧热的单位是KJ/mol，故C错误；
D、浓硫酸溶于水放热，所以0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，整个过程放出的热量大于57.3 kJ，故D正确；
故选AD．

点评：本题考查了化学反应中的能量变化，燃烧热、中和热的概念，属于基础知识的考查，题目难度不大．