Question

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

1. A.
   室温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl^-)=c(NH₄⁺)
2. B.
   pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c(OH^-)=c(H⁺)
3. C.
   0.1 mol·L^-1的硫酸铵溶液中：c(NH₄⁺)>c(SO₄^2-)>c(H⁺)> c(OH^-)
4. D.
   0.1 mol·L^-1的硫化钠溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)+c(HS^-)+c(H₂S)

Answer 1

AC
试题分析：氨水和氯化铵混合溶液中含有NH₄⁺、H⁺、OH^－、Cl^－，溶液呈电中性，根据电荷守恒原理，则c(Cl^－)+c(OH^－)=c(H⁺)+c(NH₄⁺)，pH=7的混合溶液中c(OH^－)=c(H⁺)，则该溶液中c(Cl^－)=c(NH₄⁺)，故A错误；pH=1的一元强酸溶液和pH=13的一元强碱溶液等体积混合所得溶液呈中性，pH=1的一元强酸溶液和pH=13的一元弱碱溶液等体积混合所得溶液呈碱性，pH=1的一元弱酸溶液和pH=13的一元强碱溶液等体积混合所得溶液呈酸性，酸碱的类型未确定，混合溶液可能显酸性、中性、碱性，故B错误；电离程度：(NH₄)₂SO₄>H₂O，即(NH₄)₂SO₄=2NH₄⁺+SO₄^2－、H₂OH⁺+OH^－，硫酸根不能水解，铵根离子水解程度很弱，少部分铵根离子与水电离出的氢氧根离子结合生成一水合氨，使水的电离平衡向电离方向移动，则溶液中c(NH₄⁺)>c(SO₄^2－)>c(H⁺)> c(OH^－)，故C正确；电离程度：Na₂S>H₂O，即Na₂S=2Na⁺+ S^2－、H₂OH⁺+OH^－，钠离子不能水解，部分硫离子能水解，其中一部分与水电离出的氢离子结合生成氢硫酸根离子，另一部分与水电离出的氢离子结合生成氢硫酸分子，水电离出的氢氧根离子未被消耗，部分氢离子被消耗，其中一部分被硫离子消耗生成氢硫酸根离子，另一部分被硫离子消耗生成氢硫酸，即H⁺+S^2－=HS^－、2H⁺+S^2－=H₂S，根据反应式中各物质的系数之比等于物质的量之比，则前者被消耗的氢离子浓度等于生成的氢硫酸根离子浓度，后者被消耗的氢离子浓度等于生成的氢硫酸分子浓度的2倍，由于水电离出的氢氧根离子浓度等于氢离子的总浓度，氢离子的总浓度等于未被消耗氢离子浓度、生成的氢硫酸根离子浓度和氢硫酸分子浓度的2倍之和，则该溶液中c(OH^－)=c(H⁺)+c(HS^－)+2c(H₂S)，不能违反质子守恒原理，故D错误。
考点：考查电解质溶液中粒子浓度大小关系，涉及溶液的酸碱性及pH、电荷守恒原理及关系式、强电解质、弱电解质、盐类水解、酸碱等体积混合溶液的酸碱性、硫化钠溶液中的质子守恒原理及关系式等。