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【题目】下列说法正确的是

受酸雨污染的湖泊,可用石灰或氢氧化钠中和。

严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染

使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康产生损害

使用氯气对自来水消毒过程中,生成的有机氯化物可能对人体有害

食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼

A.①②③ B.①④⑤ C.②③④ D.③④⑤

【答案】C

【解析】

试题分析:氢氧化钠有强腐蚀性,不能用来中和酸雨污染的湖泊,故错误;严格执行机动车尾气排入标准,可减少汽车尾气的排放,有利于酸雨、温室效应以及PM2.5的改善,故正确;二氧化硫对人体有害,不能用与漂白食物,否则损害人体的肝、肾等功能,故正确;氯气能与有机物发生加成或取代反应生成有机氯化物,有害于人体健康,故正确;氮、磷为植物营养元素,可促使水体富营养化,导致水化、赤潮等污染,故错误;故选C。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了 Ag2S 的缘故。根据化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。下列说正确的是

A.过程中银器一直保持恒重

B.银器为正极,Ag2S 被还原生成单质银

C.铝质容器为正极

D.黑色褪去的原因是黑色 Ag2S 转化为白色 AgCl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】粗盐中含有不溶性泥沙,可溶性的CaCl2MgCl2以及一些硫酸盐等。精制食盐水的实验操作顺序如下:加入过量BaCl2溶液,加入过量NaOH溶液,加入过量Na2CO3溶液,过滤,加入适量盐酸。下列说法不正确的是()

A. ①②③中加入过量的试剂是为了完全除去相应的杂质离子

B. 中加入过量Na2CO3溶液仅为了完全除去Ca2+

C. 因为Mg(OH)2难溶而MgCO3微溶,所以用NaOHMg2+效果比用Na2CO3

D. ⑤中可以通过边滴加边测定溶液pH的方法,控制加入的盐酸适量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有四种元素组成的固体M,取2.3g该固体溶于水,溶液为血红色,滴加足量浓硝酸并加热,溶液血红色褪去,同时产生含有三种气体的红棕色混合物A。往褪色后溶液中加入足量BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀6.99g。过滤,往滤液中加足量NaOH溶液,产生红褐色沉淀,过滤将沉淀充分灼烧得到0.8g固体。将气体混合物A通入过量的Ba(OH)2溶液中,产生白色沉淀B,并剩余气体C为0.42g。气体C无色无味,能使燃烧的木条熄灭,可排放到空气中,不会改变空气的成分。白色沉淀B能溶解在稀盐酸中,并产生无色无味的气体在标况的体积为0.672L。

(1)M的化学式为_________________

(2)混合气体A的成分是___________________(填化学式)。

(3)往褪色后的溶液中滴加KSCN溶液的,可能有什么现象______________________

(4)固体M与硝酸发生题中反应时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________

(5)对于Fe2+的检验,从本题中得到什么启发____________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组名词或现象中,三者间没有逐级因果关系的是 ( )

A. 汽车尾气--------光化学污染-------咳嗽和气喘者增多

B. 含磷洗衣粉--------水体富营养化--------水栖生物大量死亡

C. 人口增多--------空气中CO2浓度增大--------温室效应

D. 氟氯烃--------臭氧空洞--------皮肤癌患者增多

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有abcd四种元素,均为原子序数依次增大的前20号元素。a存在a+a两种离子,bc为同一主族元素,c的次外层有8个电子,c2d2+的电子层结构相同。下列叙述正确的是

A. bca形成化合物的稳定性一定为cb

B. ad形成的化合物与水反应产生气体可以作燃料

C. cab可形成的化合物为离子化合物

D. a bcd四种元素组成的化合物的水溶液可以为酸性、也可以为碱性

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【题目】用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

A. 44g CO2 含有的原子数目为 NA

B. 1L1 mol·Lˉ1 的(NH42SO4 溶液中含有的 NH4+数目为2NA

C. 足量的 MnO2 100ml12 mol·L-1的浓盐酸充分反应,转移的电子数目为 0.6 NA

D. 常温常压下,18mL 水含有的分子数目约为 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】K3[Fe(C2O4)3](三草酸合铁酸钾)可用于摄影和蓝色印刷。工业上以H2C2O4(草酸)、FeC2O4(草酸亚铁)、K2C2O4(草酸钾)、双氧水等为原料制备K3[Fe(C2O4)3]的反应原理如下:

氧化:6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4═4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3

转化:2Fe(OH)3+3K2C2O4+3H2C2O4═2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O

1)制备1mol 三草酸合铁酸钾至少需要H2O2的物质的量为____________

2)制备过程中需防止草酸被H2O2氧化,写出草酸被H2O2氧化的化学方程式:______________

3[K3[Fe(C2O4)3·xH2O](三草酸合铁酸钾晶体)是一种光敏材料,为测定该晶体中草酸根的含量和结晶水的含量,某实验小组进行了如下实验:

①称量9.820g三草酸合铁酸钾晶体,配制成250mL溶液.

②取所配溶液25.00mL于锥形瓶中,滴加KMnO4溶液至C2O42-全部转化成CO2时,恰好消耗24.00mL 0.1000mol/L KMnO4溶液。

计算该晶体的化学式,并写出计算过程______________

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【题目】科学家预言,燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径比起直接燃烧燃料产生电力,使用燃料电池有许多优点.

I.氢氧燃料电池是将H2通入负极,O2通入正极而发生电池反应的,其能量转换率高。

(1)若电解质溶液为KOH, 负极反应为

(2)若电解质溶液为硫酸,其正极反应为

II.甲醇(CH3OH)燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂,在稀硫酸电解质中直接加入纯化后的甲醇,同时向一个电极通入空气。

(1)这种电池放电时的总反应方程式是

(2)此电池的负极发生的电极反应式是

(3)电解质溶液中的H+ 极移动,向外电路释放电子的电极是 (填电极名称)

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