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    10．现有8中元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期
    元素性质
     
    编号    		①②③④⑤⑥⑦⑧
     
    原子半径（10-10m）
         		0.740.890.820.770.990.751.171.43
    最高或最低化合价 +2+3+4+7+5+4+3
    -2  -4-1-3-4
    回答下列问题：（用元素符号或化学式填写）
    （1）②的元素符号是Be；③的元素名称是硼；①在元素周期表中的位置是（周期，族）第二周期ⅥA族；⑧的离子结构示意图：
    （2）比较⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的酸性大小：HClO4＞HNO3；
    （3）比较⑥和⑦的氢化物的稳定性：NH3＞SiH4；⑥的氢化物电子式为；该物质溶于水后的溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”）；
    （4）写出⑥的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：NH3+HNO3=NH4HNO3
    （5）写出⑧的最高价氧化物对应水化物跟短周期中碱性最强的氢氧化物反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （6）④的氢化物与⑤的单质（体积比为1：2）在光照条件下反应，生成的有机产物有4种，其中常温下是气体的是CH3Cl，含有4个相同极性键的是CCl4．

    分析 ①没有最高价、只有最低价-2，可推知①为O；③⑧都有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径③＜⑧，故③为B、⑧为Al；④⑦都有最高价+4、最低价-4，处于ⅤA族，且④的原子半径较小，故④为C、⑦为Si；⑤有最高价+7、最低价-1，则⑤为Cl；②只有有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径小于Cl，故②为Be；⑥有最高价+5、最低价-3，处于ⅤA族，原子半径小于Cl，故⑥为N，据此解答．

    解答 解：①没有最高价、只有最低价-2，可推知①为O；③⑧都有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径③＜⑧，故③为B、⑧为Al；④⑦都有最高价+4、最低价-4，处于ⅤA族，且④的原子半径较小，故④为C、⑦为Si；⑤有最高价+7、最低价-1，则⑤为Cl；②只有有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径小于Cl，故②为Be；⑥有最高价+5、最低价-3，处于ⅤA族，原子半径小于Cl，故⑥为N．
    （1）②的元素符号是Be；③的元素名称是：硼；①为O元素，在元素周期表中的位置是：第二周期ⅥA族，⑧的离子为Al3+，离子结构示意图：，
    故答案为：Be；硼；第二周期ⅥA族；；
    （2）⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物分别为HClO4、HNO3、，酸性大小：HClO4＞HNO3，故答案为：HClO4；HNO3；
    （3）⑥和⑦的氢化物分别为NH3、SiH4，非金属性N＞Si，故氢化物的稳定性：NH3＞SiH4；NH3的氢化物电子式为；该物质溶于水后的溶液呈碱性，
    故答案为：NH3；SiH4；；碱；
    （4）⑥的最高价氧化物对应水化物为HNO3、它的氢化物为NH3，二者反应的化学方程式：NH3+HNO3=NH4HNO3，故答案为：NH3+HNO3=NH4HNO3；
    （5）⑧的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3，短周期中碱性最强的氢氧化物为NaOH，二者反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
    故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （6）④的氢化物为CH4，与⑤的单质Cl2（体积比为1：2）在光照条件下反应，生成的有机产物有：一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷4种有机物，其中常温下是气体的是CH3Cl，含有4个相同极性键的是 CCl4，
    故答案为：4；CH3Cl；CCl4．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，关键是根据化合价与原子半径推断元素，注意元素周期律的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．在一定温度下，在密闭的恒容容器中发生2A（g）?2B（g）+C（g），若开始时只充入2molA气体，达平衡时，测的混合气体的压强比反应前增大了20%，则平衡时A的体积分数为50%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图是某学生设计的制取乙酸乙酯的实验装置图，实验中采取了以下主要实验操作：
    ①在甲试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸  ②小心均匀加热3-5min
    （1）该学生设计的实验装置及操作错误的是AC
    A．乙试管的导管插入液面下                 
    B．导气管太短，未起冷凝回流作用
    C．先加浓硫酸再加乙醇、乙酸              
     D．甲试管中导管太短
    （2）需小心均匀加热的原因是防止暴沸．
    （3）乙试管中所盛液体是饱和Na2CO3溶液，其作用是除去乙酸，吸收乙醇，且乙酸乙酯的溶解度在Na2CO3溶液中较小，便于收集乙酸乙酯．
    （4）从反应后的混合液中提取乙酸乙酯，宜采用的简便方法是C．
    A．蒸馏             B．过滤               C．分液             D．结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．写出环己烷的结构简式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．C60、N60为新发现的有特殊用途的单质、分子结构均如图所示．研究表明，C60、N60分子中所有均达到8电子稳定结构．
    （1）C60分子中π键与α键个数之比为1：3，1molC60分之中共用电子对数目为120NA．
    （2）C60不完全燃烧时可得到CO，则CO的结构式为C≡O，一氧化二氮的等电子体是CO2，它不能（填“能”或“不能”）溶于水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．对下列有关物质同分异构体（不考虑立体异构）数目的分析中正确的是（　　）
    选项分子式限定条件数目
    AC2H4O2能与Na2CO3溶液反应2
    BC4H8Cl2分子中有一个甲基3
    CC4H10O不能与钠反应2
    DC8H10含有苯环3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．在500mlCuSO4和Fe（SO4）3的混合液中加入21.7铁粉，待反应完全后，得到16.8g残留固体．在滤液中加入400mL 4mol•L-1的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀．求原混合液中CuSO4和Fe（SO4）3的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．某工厂从废含镍有机催化剂中回收镍的工艺流程如图所示（已知废催化剂中舍有Ni70.0%及一定量的Al、Fe、SiO2和有机物，镍及其化台物的化学性质与铁的类似，但Ni2-的性质较稳定）．

    已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的pH如下表所示，回答下列间题
    沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
    pH5.23.29.79.2
    （1）滤渣a的成分是SiO2，用乙醇洗涤废催化剂的目的是溶解、除去有机物，从废渣中回收乙醇的方法是蒸馏．
    （2）为提高酸浸速率，可采取的措施有（答两条）将废催化剂粉碎或适当地提高硫酸的浓度、浸泡时的温度．
    （3）向A中加人 H2O2时反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．试剂x可以是NaOH．
    （4）用方程式表示出由沉淀．制取单质镍的方法Ni（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NiO+H2O、2Al+2NiO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+3Ni．
    回收mkg上述废催化剂的过程中，若将溶液pH调整为6时消耗了a kgNi（OH）2，从洗涤到得到滤液B的过程中镍的损失率为3%，后几步操作过程中镍的损失率为5%，则最终得到单质镍的质量为（70%×97%m+$\frac{59}{93}$a）×95%kg（填计算式）．
    （5）利用化学镀（待镀件直接置于含有镀层金属的化合物的溶液中）可以在金属、塑料、陶瓷等物品表面镀上一层金属镍或铬等金属，某化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性条件下发生的反应之一如下，请配平该反应．2Ni2++1H2PO2-+H2O=2Ni++1H2PO3-+2H+
    与电镀相比，化学镀的最大优点是：不消耗电能，节约能源．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成a-萜品醇G的路线之一如下：

    己知：RCOOC2H5 $→_{②H+/H_{2}O}^{①R′MgBr（足量）}$ 
    请回答下列问题：
    （1）A所含官能团的名称是羰基和羧基．
    （2）A与H2加成得Z（C7H12O3），写出Z在一定条件下发生聚合反应生成高分子化合物的化学方程式：
    （3）B的分子式为C8H14O3；
    写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：．①核磁共振氢谱有2个吸收峰    ②能发生银镜反应
    （4）B→C、E→F的反应类型分别为取代反应、酯化反应．
    （5）C→D的化学方程式为．
    （6）试剂Y的结构简式为CH3MgBr．
    （7）G与H2O催化加成得不含手性碳原子的化合物H，写出H的结构简式：．

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