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    25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH>0，下列叙述正确的是

    A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c (OH－)降低

    B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (H＋)增大，Kw不变

    C．向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c (H＋)降低，Kw减小

    D．将水加热，Kw增大，pH不变

     

    B

    【解析】

    试题分析：A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c (OH－)增大，A错误；B、温度不变，Kw不变，B正确，C错误；D．将水加热，Kw增大，pH变小，D错误。答案选B。

    考点：水的电离平衡

     

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    下列哪些是普通玻璃的主要成分是

    ①Na2SiO3 ②CaCO3 ③CaSiO3 ④SiO2 ⑤Na2CO3 ⑥CaO

    A．①③⑥ B．②③④ C．①③④ D．③④⑤

     

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    （2）某些合成染发剂含有对苯二胺（），有一定的致癌作用。对苯二胺属于 （填“有机物”或“无机物” ）。

     

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    A．氢氧化钠 B．酒精 C．氯化钾 D．硝酸钠

     

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    B．用碱式滴定管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙作指示剂；

    C．在天平上准确称取烧碱样品m g，在烧杯中加蒸馏水溶解；

    D．将物质的量浓度为c mol·L－1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V1 mL；

    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL。

    回答下列问题：

    （1）正确操作步骤的顺序是(用字母填写) D 。

    （2）操作D中液面应调整到 。

    （3）滴定终点的现象是 。

    （4）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响? （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其它操作均正确）。

    （5）该烧碱样品的纯度计算式是 。

     

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    A．反应速率a＞b＞c

    B．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应

    C．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b > c > a

    D．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋湖北省武汉市高二上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于反应方向的判断，下列不正确的是

    A．ΔH＜0，ΔS＞0，所有温度下反应自发进行

    B．ΔH＞0，ΔS＞0，所有温度下反应自发进行

    C．ΔH＜0，ΔS＜0，低温下反应自发进行

    D．ΔH＞0，ΔS＜0，所有温度下反应不能自发进行

     

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    设NA 表示阿伏加德罗常数，数值约为6.02×1023。下列说法正确的是

    A．1 L 0．1mol·L-1的NaHCO3溶液中含有阳离子的物质的量为0．2mol

    B．0.1 mol水蒸气在标准状况下体积为2．24 L

    C．在25℃，1.01×105 Pa时，11.2 L氧气所含的氧原子数目为6.02×1023

    D．标准状况下，氧原子总数为0．2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2．24 L

     

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    ⑶ 第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6．27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2．33g。

    根据上述实验，以下推测正确的是

    A．Fe3＋一定不存在，Mg2＋可能存在

    B．100mL溶液中含0．01mol CO32－

    C．Cl－一定存在

    D．K＋一定存在

     

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