Question

19．已知反应M（g）+3N（g）?2Z（g）△H＜0，在密闭容器中反应达到平衡时，N物质的量浓度为0.6mol/L．下列说法正确的是（　　）

• A． N的正反应速率是M的逆反应速率的3倍
• B． 恒温恒容下，通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
• C． 恒温下，扩大容器体积至原来的两倍，则N物质的量浓度大于0.6 mol/L
• D． 恒温恒压下，增加Z的物质的量，重新达平衡时，N物质的量浓度大于0.6 mol/L

Answer 1

分析 A．平衡时不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比；
B．恒温恒容下，通入稀有气体，M、N、Z的浓度不变；
C．恒温下，扩大容器体积至原来的两倍，若平衡不移动，N物质的量浓度为0.3mol/L，而体积增大，压强减小，平衡逆向移动；
D．恒温恒压下，若加入的初始物浓度满足化学计量数，达到平衡一定为等效平衡．

解答 解：A．平衡时不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则N的正反应速率是M的逆反应速率的3倍，故A正确；
B．恒温恒容下，通入稀有气体，M、N、Z的浓度不变，平衡不移动，故B错误；
C．恒温下，扩大容器体积至原来的两倍，若平衡不移动，N物质的量浓度为0.3mol/L，而体积增大，压强减小，平衡逆向移动，则N的浓度大于0.3mol/L，而小于0.6mol/L，故C错误；
D．恒温恒压下，如果加入各组分的物质的量满足各物质的化学计量数关系，再增加Z的物质的量，达到平衡时为等效平衡，各组分的浓度不变，N的浓度为0.6mol/L，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，把握平衡的特征、平衡移动的影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D中等效平衡的应用为解答的难点，题目难度不大．