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    有关氯气和氯水性质的叙述正确的是（ ）

    A．使湿润KI淀粉试纸变蓝色的气体一定是氯气

    B．饱和氯水久置时Cl－增多、水分子减少

    C．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁

    D．可用pH试纸测定氯水的pH

     

    B

    【解析】

    试题分析：A．使湿润KI淀粉试纸变蓝色的气体不一定是氯气，只要能把碘化钾氧化生成单质碘的气体即可，A错误；B．饱和氯水久置时次氯酸分解生成氯化氢和氧气，使平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO向正反应方向进行，所以Cl－增多、水分子减少，B正确；C．过量的铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，C错误；D．氯水具有强氧化性和酸性，用可用pH试纸测定氯水的pH值，试纸被氧化，不能测定，D错误，答案选B。

    考点：考查氯水的组成、性质判断以及铁与氯气反应生成物的判断

     

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    下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )

    A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

    B．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗

    C．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

    D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。

     

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    用下列实验分离装置进行相应实验，能达到实验目的的是

    A．用图I所示装置出去CO2中含有的少量HCl

    B．用图II所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

    C．用图III所示装置NaCl和Na2SO4的混合溶液

    D．用图IV所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省高三9月第二次阶段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    （14分）已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3+六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：

    （1）试管A的溶液中所含上述离子共有___________种。

    （2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为_______（填“A”或“B”）。

    （3）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是________________（填化学式）。

    （4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为__________________________。

    （5）若试管A和试管B中的溶液是由等物质的量的四种物质配成的溶液，将两试管中溶液混合后过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为____。

    （6）若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为_____________________________________

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省高三9月第二次阶段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法正确的是 ( )

    A．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA

    B．反应Li2NH+H2LiNH2+LiH中H2既是氧化剂又是还原剂

    C．在反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA

    D．根据反应中HNO3（稀）NO，而浓硝酸NO2可知，氧化性HNO3（稀）>浓硝酸

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省高三9月第二次阶段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得的溶液浓度偏大的是

    A．要配制100 mL l mol/L NaOH溶液，需在白纸上称4 g NaOH固体，并且称量速度较慢

    B．称量时托盘天平的砝码已被锈蚀

    C．溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥

    D．定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线，再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线

     

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    由此可知原溶液中

    A．原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol·L-1

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    A．原子半径的大小顺序：r(B)>r(C)>r(A)

    B．D单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

    C．元素E的氧化物的水化物一定是强酸

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