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    【题目】1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法。他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。哈伯法合成氨需要在20—50 MPa的高压和500 ℃的高温下，用铁作催化剂，且氨转化率10%—15%。2005年6月27日美国化学会刊报道，美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe(DMeOPrPE)2Cl2的铁化合物。用transFe(DMeOPrPE)2Cl2作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为N2+3H22NH3，有关说法正确的是

    A. 不同的催化剂对化学反应速率影响均相同

    B. 新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展远景

    C. 新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键

    D. 哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应

    【答案】B

    【解析】

    试题A、不同的催化剂催化机理不同，效果也不同，但在其他条件相同时，转化率是一样的，A不正确；B、新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展远景，B正确；C、化学反应一定有化学键的断裂和化学键的形成，C错误；D、新法实际上是降低了反应所需的能量，旧化学键要断裂，新化学键也同时生成，反应的本质与催化剂无关，它们都是放热反应，D错误，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    ①金属和非金属化合形成离子键

    ②离子键是阳离子，阴离子的相互吸引

    ③两个非金属原子间不可能形成离子键

    ④非金属原子间不可能形成离子键

    ⑤离子化合物可能含有共价键

    ⑥共价化合物中可能有离子键

    A. B. C. ③ ⑤D.

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    A.消去反应B.聚合反应C.水解反应D.酯化反应

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    （1）原NaOH溶液的物质的量浓度为_______________。

    （2）曲线A表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶质成分是____________，其物质的量之比为___。

    （3）曲线B表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况下)的最大值为____mL。

    （4）硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。

    已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－889.6 kJ·mol－1①

    N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1②

    则CH4还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列家庭垃圾中适合用于堆肥法处理的是

    A.废电池B.瓜果壳C.旧报纸D.塑料瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】覆盆子酮()是种从植物覆盆子中提取的较为安全的香料。一种以石油化工产A和丙烯为原料的合成路线如下：

    信息提示:

    (ⅰ)

    (ⅱ)

    根据上述信息回答：

    (1)E的化学名称是__________。

    (2)反应①的条件为____________________________。

    (3)与反应⑥反应类型相同的是___________ (选填反应①~⑦, 下同)，与反应③反应条件相似的是_____________。

    (4)写出反应⑦的化学方程式_______________________________。

    (5)E的同分异构体中，在核磁共振氢谱中出现三组峰，且峰面积之比为3∶3∶2的是___________(写出结构简式)。

    (6)参照上述合成路线以丙烯为原料，设计制备CH3CH=CHCH2COCH3的合成路线_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经150年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

    主族

    周期

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    2

    ①

    ②

    3

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    4

    ⑩

    （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为___；

    （2）元素①的单质电子式为____。

    （3）比较③、⑤元素的金属性强弱___>___；并写出它们最高价氧化物对应的水化物间反应的化学方程式____。

    （4）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是____。

    （5）在元素③、④、⑤、⑦、⑧形成的简单离子中，半径最小的是_____；

    （6）工业制取⑥的单质的反应的化学方程式为_______。

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    A. 与环戊烯互为同分异构体

    B. 二氯代物超过两种

    C. 所有碳原子均处同一平面

    D. 此物质分子式为C5H8

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    【题目】下列生活中的过程或现象不属于化学变化的是

    A. 天然气燃烧B. 自然界的丁达尔效应

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