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    （8分）

    （1）已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g ，则该X气体的物质的量为          ，其摩尔质量为              ；

    （2）n g O2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为              

     

    【答案】

    (8分)  （1）0.25mol； 32g/mol ；（2） 16m/n

    【解析】考查物质的量的有关计算。

    （1）根据可知，1.505×1023个X气体分子的物质的量是1.505×1023÷6.02×1023/mol＝0.25mol。又因为n＝m/M，所以该气体的摩尔质量是8g÷0.25mol＝32g/mol。

    （2）ng氧气的物质的量是n/32mol，又因为氧气是由2个氧原子构成的，所以根据可知，阿伏加德罗常数NA的数值可表示为。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究
    （1）已知在400℃时，2NH3（g）?N2 （g）+3H2（g） （△H＞0）的平衡常数K=2，
    ①400℃时，N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）的K=
    0.5
    0.5
    （填数值）．
    ②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V（NH3）正
    =
    =
    V（NH3）逆（填：＞、＜、=、不能确定）．
    （2）已知：H2(g)+
    1
    2
    O2(g)    =H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1…①
    O2(g)+
    1
    2
    N2(g)    =NO2（g）△H=+33.9kJ?mol-1…②
    3
    2
    H2(g)+
    1
    2
    N2(g)    =NH3（g）△H=-46.0kJ?mol-1…③
    H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1…④
    则表示NH3燃烧热的热化学方程式为
    NH3（g）+
    3
    4
    O2（g）=
    1
    2
    N2（g）+
    3
    2
    H2O（l）；△H=-382.7kJ/mol
    NH3（g）+
    3
    4
    O2（g）=
    1
    2
    N2（g）+
    3
    2
    H2O（l）；△H=-382.7kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?天河区一模）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其部分工艺流程如下：
    回答下列问题：
    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=180.5kJ/mol
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol
    则N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=
    -92.4kJ/mol
    -92.4kJ/mol
    ．
    （2）如果工业上，在一定温度下，将1.5molN2 气体和6molH2 气体通入到体积为1升的密闭容器中．当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则氮气的转化率为
    50%
    50%
    ．该反应的平衡常数表达式为
    c2(NH3)
    c(N2)?c3(H2)
    c2(NH3)
    c(N2)?c3(H2)
    ，改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是
    ①②
    ①②

    ①增大压强  ②增大反应物的浓度    ③使用催化剂   ④降低温度
    （3）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成份为氯化铵）生成．该反应的化学方程式为：
    8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
    8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
    ．
    （4）假如该厂生产的氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH
    小于
    小于
    14-a（填“大于”“小于”或“等于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钢铁工业在我国国民经济中处于十分重要的位置，工业上采用高炉冶炼，常用赤铁矿、焦炭、空气和熔剂（石灰石）作原料．已知赤铁矿被还原剂还原时是逐级进行的，还原时温度及CO、CO2平衡混合气体中CO的体积分数的关系如图：
    （1）铁在元素周期表中位于
    四
    四
    周期
    Ⅷ
    Ⅷ
    族．
    （2）在温度低于570℃时，还原分两阶段完成，在温度高于570℃时，依次发生的还原反应有：
    cdb
    cdb
    （选用右图中的a、b、c、d填空）．
    （3）为减少高炉冶铁时，含CO的尾气排放，下列研究方向不可取的是
    acd
    acd
    ．
    （a）其它条件不变，增加高炉的高度
    （b）调节还原时的炉温
    （c）增加原料中焦炭与赤铁矿的比例
    （d）将生成的铁水及时移出
    （4）已知下列反应数值：
    反应序号 化学反应 反应热
    ① Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO 2（g） △H1=-26.7kJ?mol-1
    ② 3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） △H2=-50.8kJ?mol-1
    ③ Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2 （g） △H3=-36.5kJ?mol-1
    ④ FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g） △H4
    反应④△H4=
    7.3
    7.3
    kJ?mol-1．
    （5）1100℃时，FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g），平衡常数K=0.4．今在一密闭容器中，加入7.2gFeO，同时通入4.48LCO（已折合为标准状况），将其升温到1100℃，并维持温度不变，达平衡时，FeO的转化率为：
    57.1
    57.1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    汽车尾气中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃烧所产生的CO．为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：
    2NO（g）+2CO（g）
    催化剂
    2CO2（g）+N2（g）△H=a kJ?mol-1．
    为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，t1℃下，在一等容的密闭容器中，某科研机构用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度如表1（CO2和N2的起始浓度为0）．
    表1
    时间/s 0 1 2 3 4 5
    c（NO）/×10-4mol?L-1 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00
    c（CO）/×10-3mol?L-1 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
    回答下列问题：
    （1）在上述条件下该反应能自发进行，则正反应必然是
     
    反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）前3s内的平均反应速率v（N2）=
     
    ；t1℃时该反应的平衡常数K=
     
    ．
    （3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时改变下列条件，能提高NO转化率的是
     
    ．
    A．选用更有效的催化剂             B．升高反应体系的温度
    C．降低反应体系的温度             D．缩小容器的体积精英家教网
    （4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．根据表2设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如图1所示：
    实验编号 T/℃ NO初始浓度/mol?L-1 CO初始浓度/mol?L-1 催化剂的比表面积/m2?g-1
    ① 350 1.20×10-2 5.80×10-2 124
    ② 280 1.20×10-2 5.80×10-2 124
    ③ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
    则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的实验编号依次为
     
    ．
    （5）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180.5kJ?mol-1   
     2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=-221.0kJ?mol-1
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3=-393.5kJ?mol-1
    则处理汽车尾气反应中的a=
     
    ．
    （6）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H4．向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，在t2℃下反应，
    有关数据如表3．
    NO N2 CO
    起始浓度mol．L-1 0.10 0 0
    平衡浓度/mol．L-1 0.04 0.03 0.03
    平衡后升高温度，再次达到平衡测得容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则△H4
     
    O（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知Na2S2O3+H2SO4═NaSO4+S↓+SO2+H2O．甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如表（所取溶液体积均为10mL）：
    实验编号 实验温度/℃ c（Na2S2O3）/mol?L-1 c（H2SO4）/mol?L-1
    ① 25 0.1 0.1
    ② 25 0.2 0.1
    ③ 25 0.1 0.2
    ④ 50 0.2 0.1
    ⑤ 50 0.1 0.1
    其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验
     
    （填实验编号）；
    若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时问，可探究
     
    对化学反应速率的影响．
    （2）某同学设计如图实验流程探究Na2S2O3的化学性质．
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    用离子议程式表示Na2S2O3溶液具有碱性的原因
     
    ，实验操作①中测试时pH试纸的颜色应该接近
     
    ．
    A．红色    B．深蓝色    C．黄色    D．绿色
    上述流程中实验②、③的目的是为了探究Na2S2O3某种化学性质，你认为是探究了Na2S2O3的
     
    性．

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