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    【题目】化学与社会、科学、技术、环境、生活等有密切关系，下列说法正确的是

    A. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

    B. 合成洗涤剂和纯碱溶液都可洗去油污的原理相同

    C. 纤维素食用后在人体内水解为葡萄糖为人体提供能量

    D. SO2具有还原性，可用已知浓度的KMnO4溶液测定食品中SO2残留量

    【答案】D

    【解析】A项，燃煤中加入CaO，可发生反应2CaO+2SO2+O22CaSO4，可减少硫酸型酸雨的形成，不能减少CO2的排放，错误；B项，合成洗涤剂能洗去油污是因为结构中含有亲水基和憎水基，纯碱溶液能洗去油污是因为纯碱溶液呈碱性，油污在碱性条件下发生水解，去污原理不同，错误；C项，人体内没有能水解纤维素的酶，纤维素在人体内不能水解，错误；D项，SO2具有还原性，KMnO4具有氧化性，发生反应：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，可用已知浓度的KMnO4溶液测定食品中SO2残留量，正确；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是 ( )

    A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

    B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大

    C．根据图3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调节pH＝4，过滤

    D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲配制250mL0.1molL﹣1的H2SO4溶液，回答下列有关问题，有如下操作步骤：
    ①把量取好的浓H2SO4沿烧杯壁缓缓倒入盛有一定量水的小烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
    ②把①中所得溶液小心转入仪器A中
    ③继续向A中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入A中，并轻轻摇匀
    ⑤用玻璃塞将A塞紧，充分摇匀
    请填写下列空白：

    （1）写出图中仪器A的名称 ， 使用此仪器A前应检查它是否 ．
    （2）操作步骤的正确顺序为（填序号） ．
    （3）转移溶液时，应先将溶液 ， 然后将溶液沿玻璃棒注入仪器A中．
    （4）若出现下列操作时，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高、偏低、无影响”）
    ①量筒用蒸馏水冼净后，再量取浓硫酸；
    ②不将洗涤液转移入仪器A就定容；
    ③定容时，仰视仪器A刻度线；
    ④仪器A只用蒸馏水洗涤，但未经干燥而配制溶液 ．
    （5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？
    ①加蒸馏水时不慎超出了刻度；
    ②向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴掉在容量瓶外面 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是

    A. 元素的非金属性： X＞R＞W

    B. 简单离子的半径：W＞R＞X

    C. X与W形成的化合物中只有共价键

    D. X与Z形成的化合物中只有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案不合理的是（ ）

    A. 可以用酸性高锰酸钾除去甲烷中的乙烯

    B. 分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法

    C. 可用氢氧化钠溶液将溴苯中的溴除去

    D. 可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

    I.将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：

    C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1

    能使化学反应速率加快的措施有________(填序号)。

    ①增加C的物质的量 ②升高反应温度

    ③随时吸收CO、H2转化为CH3OH ④密闭定容容器中充入CO(g)

    II．工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．

    （1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况．从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=________________________;

    （2）图2表示该反应进行过程中能量的变化．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．写出该反应的热化学方程式___________;

    （3）该反应平衡常数K为___________;

    （4）恒容条件下，下列措施中能使增大的有__________;

    a．升高温度 b．充入He气c．再充入2molH2 d．使用催化剂．

    III. 下图是表示在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol的CO和6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0,该反应的逆反应速率与时间的关系曲线：

    ①由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试判断t8时改变的条件可能是_______________。

    ②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中进行X2（气）+ 3Y2（气） 2Z（气）的反应，其X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，浓度分别是a、b、c（mol/L），回答：

    ①各物质的浓度有可能的是___________．

    A．c=0.5mol/L B．b=0.5mol/L C．c=0.4mol/L D．a=0.3mol/L

    ②若a=_____________________时，b=0.15mol/L。

    ③a、b的取值必须满足的一般条件是_______________________．

    ④a的取值范围是：_____________________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】药物华素片（西地碘片）使用说明书的部分内容如下：

    （1）根据上述说明和所学化学知识回答：
    华素片中含有的活性成分是（写分子式）；
    （2）某学生为验证华素片中确定含有上述活性成分，完成实验如下，请填写：
    ①将药片研碎、溶解、过滤，所得滤液分装于甲、乙两试管中备用．
    ②在甲试管中加入下列一种试剂，振荡、静置，观察到液体分层，若上层液体颜色为无色，则所加试剂为下列中的（填字母），由此说明存在分子碘．
    A．氢氧化钠溶液 B．酒精 C．四氯化碳 D．盐酸
    ③在乙试管中滴加溶液，溶液变蓝色，也能说明存在分子碘．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E、F均为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子，B离子与E离子具有相同的电子层结构，可形成E2B2、E2B型化合物。F元素位于元素周期表的ds区，且d亚层电子全满，其原子与E原子具有相同的最外层电子数。

    请回答下面的问题：

    （1）根据以上信息推断：①B元素为____________(写元素名称）

    ②F原子核外的价电子排布为____________。

    （2）指出在元素周期表中：①D元素在______区；②E元素在______区。

    （3）当n =2时,A与氢元素形成的相对分子质量为26的分子应属于______分子（填“极性"或“非极性”），该分子中有______个σ键______个π键。

    （4）当n＝3时，A与B形成的晶体属于______晶体。A单质的晶体结构中，A原子采用______杂化，A原子数与A-A键数之比为____________。

    （5）DCl2分子中，中心原子D有______对孤对电子，用价层电子对互斥模型推测:DCl2分子的空间构型为________形。

    （6）A—F六种元素中，有一种元素的部分电离能数据如下，它可能是 ______(写元素符号）（其中I1 —I7分别表示该元素的第一电离能——第七电离能)。

    电离能

    I1

    I2

    I3

    I4

    I5

    I6

    I7

    (KJ.mol-1)

    14.5

    29.6

    47.4

    77.5

    97.9

    551.9

    666.8

    （7）元素F的某种氧化物的晶体晶胞结构如下图所示，其中实心球表示F原子，则该氧化物的化学式为____________。

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