【题目】区别棉花和羊毛的最简单的方法是
A. 加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否发生银镜反应
B. 浸入浓硝酸中，观察其颜色是否变黄色
C. 在火中灼烧，闻其是否有烧焦羽毛的气味
D. 通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素
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【题目】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
（1）写出下列仪器的名称：
a． b． e．
（2）仪器连接后，使用前必须进行的操作是 。
（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在 处。冷凝水由 (填f或g)口通入， 口流出。
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【题目】有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是（ ）
A．28.4 B．28.4g·mol－1 C．71g·mol－1 D．71
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【题目】I：中学实验进行电解饱和食盐水时可从下图中选用必要的装置，并要求测定产生氢气的体积（大于25 mL)，和检验氯气的氧化性。
（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式______________。
(2）电源、电流表与A、“两极的正确连接顺序为：L→( )→( )→( )→( )→M。
（3）该实验测定产生氢气的体积时，选用的量筒为__________（填25 mL量筒或50 mL量筒）
II:工业中的氯碱工业是离子交换膜法电解精制饱和食盐水如下图，离子交换膜只允许阳离子通过。
完成下列填空：
（4）粗食盐的水溶液含有SO42-、Ca2+、Mg2+。若要除去SO42-，则需加的试列为___________。
（5）精制饱和食盐水从图中＿位置补充，氢氧化钠溶液从图中________位置流出(选填“a”、“”“b”、“c”或“d”)
（6）0.1mol/L的Na2SO3溶液中各离子浓度从人到小的顺序为___________。
（7）室温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH________0.1mol/L的Na2SO3溶液的pH.(选填“大于”、“小于”或“等于”)(已知：H2SO3 K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 ；HClO K=2.95×10-8)
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【题目】为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生飞反应，某化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。
（1）该化学兴趣小组同学为制取Cl2和SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸（12mol/L）为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是：______________；发生装置B应选择三种装置中的___________（填序号）。
（2）D装置中主要反应的离子方程式为__________________。
（3）为验证通入D装置中过量的气体是Cl2还是SO2气体，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液
②氯化亚铁溶液
③硫氰化钾溶液
④品红溶液
⑤酸性高锰酸钾溶液。
A．若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有______(选填一个序号)试剂的试管内，再加入_____(选填一个序号)试剂，发生的现象是：____________________；
B．若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有______(选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是：____________________。
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【题目】下列说法中正确的是( )
A．漂白粉在溶液中存在平衡：ClO-+H2O
HClO+OH-，加少量NaOH能提高其漂白效率
B、硫酸钡难溶子水，但硫酸钡属于强电解质
C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏大
D、物质的量浓度相同的四种溶液：①氯化铵②硫酸氢铵 ③次氯酸铵④碳酸铵的pH：④>②>①>③
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【题目】对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述中正确的是（ ）
A. 达到化学平衡时4v正（O2）=5v逆（NO）
B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达平衡状态
C. 达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D. 平衡混合物中各物质的量浓度相等
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【题目】X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极．X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ）
A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X
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