Question

（6分）向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀的质量为6.27g，向所得沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀质量减少到2.33g，并放出气体，试计算：

（1）原混合物中Na2SO4的物质的量浓度；

（2）在标准状况下产生气体的体积。

Answer 1

【解析】
（1）设Na2SO4的物质的量为x

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

1mol 233g

x 2.33g ∴ x = 0.01mol

∴ （3分）

（2）设产生的气体的体积为V

BaCO3 ～ CO2↑

197g 22.4L

6.27g – 2.33g =3.94g V ∴ V = 0.448L（3分）

【解析】

试题分析：沉淀质量减少到2.33g，并放出气体，则2.33g固体为BaSO4，以此可计算Na2SO4的物质的量，同时生成BaCO3沉淀，质量为6.27g-2.33g=3.94g，以此可计算Na2CO3的物质的量，并计算气体的体积。

考点：考查有关化学方程式的计算。