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    向21．6g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1L 1mol/L HNO3，充分反应，放出NO气且金属有剩余。则反应后溶液中c（NO－3）为（忽略溶液体积的变化（　　）

    A．0．75mol/LB．0．45mol/LC．0．6mol/LD．0．9mol/L

    A

    解析试题分析：放出NO气且金属有剩余，这说明了该剩余的金属可以为铜，或者铜和铁的混合物，不可能为铁，且无论如何，铁只能被氧化为亚铁离子，所以该反应可以表示为：M+8HNO3=3M(NO3)2＋4H2O＋2NO↑，故根据上述方程式可以知道，留在溶液中的N元素与变成NO的物质的量之比为3：1，所以c（NO－3）=3×/4×1mol/L=0．75mol/L，故本题的答案选择A。
    考点：硝酸与金属的反应
    点评：本题考查了硝酸与金属的反应的计算，该计算需要一定的分析能力，该题难度较大。

    练习册系列答案
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    A．0．75mol/L       B．0．45mol/L        C．0．6mol/L         D．0．9mol/L

     

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    向21．6g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1L 1mol/L HNO3，充分反应，放出NO气且金属有剩余。则反应后溶液中c（NO－3）为（忽略溶液体积的变化） 

    A．0．75mol/L     B．0．45mol/L     C．0．6mol/L       D．0．9mol/L

     

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    向21．6g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1L 1mol/L HNO3，充分反应，放出NO气且金属有剩余。则反应后溶液中c（NO-3）为（忽略溶液体积的变化）


    1. A.
      0．75mol/L
    2. B.
      0．45mol/L
    3. C.
      0．6mol/L
    4. D.
      0．9mol/L

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    向21．6g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1L 1mol/L HNO3，充分反应，放出NO气且金属有剩余。则反应后溶液中c（NO－3）为（忽略溶液体积的变化） 

    A．0．75mol/LB．0．45mol/LC．0．6mol/LD．0．9mol/L

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