Question

某化学课外小组利用如图装置探究SO₂的性质．请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是

 

；写出烧瓶内发生反应的化学方程式：

 

．
（2）装置乙中高锰酸钾溶液褪色可以证明SO₂具有

 

（填代号）；装置丙中发生反应的化学方程式为

 

；可以证明SO₂具有

 

（填代号）．
A．氧化性    B．还原性    C．漂白性     D．酸性
（3）从环保的角度考虑，该装置尾部需要连接一个盛有

 

（填化学式）溶液的洗气瓶．

Answer 1

考点：探究二氧化硫与水和品红溶液的反应

专题：实验设计题

分析：（1）根据仪器的特点确定仪器的名称；金属铜可以和浓硫酸在加热时发生反应产生二氧化硫气体；
（2）二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾褪色，还具有氧化性，能和氢硫酸之间反应得到单质硫；
（3）二氧化硫具有毒性，要进行尾气处理，可以用碱液吸收．

解答： 解：（1）根据仪器的特点知道仪器A的名称是分液漏斗，为探究二氧化硫的性质，要先是获得二氧化硫，可以用金属铜和浓硫酸加热反应获得，即Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案为：分液漏斗；Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，高锰酸钾溶液和二氧化硫气体发生的离子反应为：2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺；二氧化硫能和氢硫酸之间反应得到单质硫，反应为2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，体现二氧化硫的氧化性，
故答案为：B；2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O；A；
（3）二氧化硫具有毒性，要进行尾气处理，可以用氢氧化钠来吸收，发生的离子反应为SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，故答案为：NaOH．

点评：本题考查了二氧化硫的制取及二氧化硫的性质实验，题目难度不大，明确反应原理、二氧化硫的性质是解答本题的关键．