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    已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G 为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末。其转化关系如图。

    请回答：

    （1）工业上制C用A不用H的原因                                 

    （2）写出C与K反应的化学方程式                                 ，该反应的反应物总能量      （填“大于”或“小于”）生成物总能量

    （3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源（短时间）电解E水溶液的化学方程式                             ，电解后为使溶液与电解前完全相同，需向上述溶液中通入           

    （4）J与H反应的离子方程式为                                   

     

    【答案】

    （9分）

    （1）氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电（合理即可）（1分）

    （2）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe （2分）           大于（1分）

    （3）2KCl+2H2O 2KOH+H2↑+Cl2↑（2分）  氯化氢或HCl（1分）

    （4）Al3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓ （2分） 

    【解析】

    试题分析：由题意可知，G为Cl2，D为O2，K为Fe2O3，B中含有钾离子，结合转化关系图，可推知B是KClO3，常用于制备氧气，E是KCl，I是H2，F是KOH；H含有氯元素，又能与过量的碱反应，生成H的C可以和Fe2O3高温下反应，可知H是AlCl3，而J是KAlO2，C是Al，A是Al2O3,L是Fe。（1）氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，故用氧化铝；（2）即铝和氧化铁的反应，该反应能放出大量的热，反应物总能量高于生成物总能量；（3）电解KCl的水溶液，该电解过程，氢离子得电子被还原成氢气，氯离子失电子被氧化成氯气，溶液中实际减少的物质含氢元素和氯元素；（4）铝离子和偏铝酸根离子发生双水解，生成氢氧化铝沉淀。

    考点：短周期元素的互相转化；常见金属及其重要化合物

    点评：本题考查短周期元素的互相转化及常见金属及其重要化合物的相关知识，综合性较强，有一定难度，解答此类题目应熟悉各种物质的性质及反应的条件，根据已知条件，逐步推断未知物质及未知的反应。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A-J分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图，
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    已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B在焰色反应中呈紫色（透过蓝色钴玻璃）．
    请回答：
    （1）已知K为红棕色粉末，写出C与K反应的化学方程式
     
    ，引发该反应的操作为
     
    ．
    （2）写出C与F反应的离子方程式
     
    ．
    （3）若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑C+K→A+L的变化时，为了最终得到J，则A、B的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～J分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图．
    已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G 为黄绿色；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B在焰色反应中呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末．
    请回答：
    （1）I在G中燃烧时的现象为
    火焰呈苍白色，并有白雾出现
    火焰呈苍白色，并有白雾出现
    ．
    （2）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，写出电解E水溶液的化学方程式
    2KCl+2H2O
     电解 
    .
     
     2KOH+H2↑+Cl2↑
    2KCl+2H2O
     电解 
    .
     
     2KOH+H2↑+Cl2↑
    ．
    （3）写出C与K反应的化学方程式
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
     Al2O3+2Fe
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
     Al2O3+2Fe
    ，引发该反应的操作为
    在Al与Fe2O3混合物中加KClO3粉末，插上镁条，点燃镁条
    在Al与Fe2O3混合物中加KClO3粉末，插上镁条，点燃镁条
    ．
    （4）J与H反应的离子方程式为
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    ．若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑C+K→A+L的变化时，为了最终得到J，则A、B的物质的量之比为
    1：8
    1：8
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013届海南省琼海市嘉积中学高三下学期第一次月考化学试卷（带解析） 题型：推断题

    已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G 为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末。其转化关系如图。

    请回答：
    （1）工业上制C用A不用H的原因                                 
    （2）写出C与K反应的化学方程式                                 ，该反应的反应物总能量      （填“大于”或“小于”）生成物总能量
    （3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源（短时间）电解E水溶液的化学方程式                             ，电解后为使溶液与电解前完全相同，需向上述溶液中通入           
    （4）J与H反应的离子方程式为                                   

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年陕西省西安市高三第四次质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末。其转化关系如图。

    请回答：

    （1）工业上制C用A不用H的原因                                 

    （2）写出C与K反应的化学方程式                                  ，该反应的反应物总能量       （填“大于”或“小于”）生成物总能量

    （3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源（短时间）电解E水溶液的化学方程式                              。

    （4）J与H反应的离子方程式为                                    。

     

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