【题目】“脑黄金”是一种不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子中含有六个碳碳双键，学名二十六碳六烯酸，它的分子组成应是
A. C25H51COOH B. C25H39COOH C. C26H41COOH D. C26H47COOH
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【题目】下列选项中正确的是
A．碳酸钠溶液水解的离子方程式： CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-
B．甲烷的燃烧热为 890．3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝-890．3 kJ·mol－1
C．氢氧化钡在水溶液中的电离方程式：Ba（OH）2=Ba2+ + 2 OH-
D．向含Al（OH）3白色沉淀的溶液中不断通CO2沉淀逐渐溶解
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【题目】V、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子序数依次增大，在周期表中W与V、X相邻，Y与Z相邻，X、Y同主族，Z的单质可由其化合物发生反应制得，反应的离子方程式为
（1）上述反应中方框内的物质或离子为 （填化学式或离子符号）。
（2）Y、Z两种元素的简单离子的半径大小为 （用离子符号表示，半径用r表示）
（3）五种元素的最简单氢化物中，沸点最高的是 （填分子式），V、W、Y、Z四种元素的最高价含氧酸中有一种性质与其他三种不同，该酸的分子式为 。
（4）在催化剂作用下由VY2与Z2反应制得VZ4，该反应的化学方程式为VY2+Z2＝VZ4+Y2Z2（未配平）。①写出上述反应的化学方程式： 。
②在Y2Z2分子中，Y与Z原子均满足8电子稳定结构，则Y2Z2的电子式为 。
（5）化合物ZnFe2Xa可作为新型纳米材料，常温下可将工业废气中的氧化物分解而除去。
若1mol ZnFe2Xa与YX2反应可生成0．75 mol Y，则a= ；1 mol ZnFe2Xa可分解物质的量之比为3：2的WX2、WX的混合气体的体积V= L（标准状况下）。
（6）Q与X同主族，位于第四周期，其原子序数为________。
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【题目】下列溶液中，与100 ml 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl－的物质的量浓度相同的是( )
A．100 ml 0.5 mol／L MgCl2 溶液
B．200 ml 0.25 mol／L CaCl2溶液
C．50 ml 1 mol／L NaCl溶液
D．200 ml 0.25 mol／L HCl溶液
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【题目】氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
（1）下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是（ ）
（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个离子反应方程式： ，其中水为________剂。
（3）氯化铵常用于焊接。如在焊接铜器时用过量的浓氯化铵溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：____CuO＋____NH4Cl
____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。
①配平此氧化还原反应方程式。（配平时系数为“1”必须写出）
②该反应中，被氧化的元素是________（填元素名称），氧化剂是____________（填化学式）。
③往反应后的热溶液中加入过量澄清的石灰水，发现有气泡产生和蓝色沉淀生成，写出两个相应现象的离子方程式： 。
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【题目】在熔融碳酸盐燃料电池中的应用以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经内重整催化作用提供反应气的燃料电池示意图如右：
(1)外电路电子流动方向：由 流向 (填字母A 或B)。
(2)空气极发生反应的离子方程式是 。
(3)以此燃料电池为电源电解精炼铜，当电路有0.6 mol e 转移，有 g 精铜析出。
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