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    8．80℃时水的离子积常数KW=3.6×10-13，该温度时纯水的pH值（　　）
    A．等于7B．小于7?C．大于D．无法确定

    分析 水的电离过程为吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，溶液中的氢离子浓度增大，根据pH=-lgc（H+）可知，溶液的pH小于7，据此进行解答．

    解答 解：常温下，水的离子积为1×10-14，纯水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，溶液的pH=7；
    升高温度，水的电离程度增大，水中氢离子浓度增大，pH=-lgc（H+）可知，氢离子浓度越大，pH越小，所以80℃时pH＜7，
    故选B．

    点评 本题考查了水的电离与溶液pH的判断，题目难度不大，注意掌握氢离子浓度与pH之间转化关系，明确水的电离为吸热反应，温度升高水的纯程度增大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某种盐可表示为[xFeSO4•y（NH4）2SO4•6H2O]（其摩尔质量为392g•mol-1），可用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，也可用于冶金、电镀．为测定其组成，进行下列实验：
    ①取一定质量的上述盐样品，准确配制100mL的溶液X；
    ②量取20.00mL的溶液X，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，烘干至恒重，得到白色固体Y 4.660g
    ③另取20.00mL的X溶液，滴加适量硫酸，用0.1000mol•-1的KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2+，消耗KMnO4溶液20.00mL．
    （1）在25.00mL试样溶液中c（SO42-）=1mol•L-1，n（Fe2+）=0.01mol；
    （2）该盐的化学式为FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．工业合成氨原理N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．在一定条件下达化学平衡后，在t时突然改变条件，反应速率的变化如右图所示，则t时所改变的条件是（　　）
    A．增大压强B．降低温度C．升高温度D．分离出氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验．
    Ⅰ．AgNO3的氧化性
    将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验．可选择的试剂：KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、氯水．（提示：K3[Fe（CN）6]溶液和亚铁离子结合生成蓝色沉淀）．
    （1）请完成下表：
    操作现象结论
    取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡①存在Fe3+
    取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入 ②，振荡③存在Fe2+
    【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+
    Ⅱ．AgNO3的热稳定性
    用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体．当反应结束后，试管中残留固体为黑色．
    （2）装置B的作用是防倒吸．
    （3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是用带火星的木条深入集气瓶中，木条复燃证明无色气为氧气．
    （4）【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水．
    【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰ．Ag；ⅱ．Ag2O；ⅲ．Ag和Ag2O．
    【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验．
    实验编号操作现象
    a加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解
    b加入足量稀硝酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生
    【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是b（填实验编号）．
    【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有Ag、NO2、O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．国家电网表示促进新能发展和大范围优化配置，是电力工业科学发展的方向．下列关于能的说法中不正确的是（　　）
    A．发展核能发电，以减少火力发电带的SO2和CO2的排放问题
    B．氢能是洁净的能，具有热值高、资丰富的优点
    C．发展低碳经济，利用太阳能、风能实现城市照明
    D．车用乙醇汽油具有提高燃油品质、无二氧化碳排放、燃烧充分等优点

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（　　）
    ①CaCl2和Na2S②Na2O和Na2O2    ③CO2和CS2  ④HCl和NaOH．
    A．①③B．②④C．①④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．有机物丙（C13H18O2）是一种香料，其合成路线如图所示．其中A的相对分子质量通过质谱法测得为56，它的核磁共振氢谱显示只有二组峰；D的结构简式为，在催化剂存在条件下1mol D与2mol H2反应可以生成乙；丙中含有两个-CH3

    已知：R-CH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH
    （1）A的结构简式为（CH3）2C=CH2；乙的分子式为C9H12O．
    （2）C与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O．
    （3）D所含官能团的名称是碳碳双键、醛基；D有多种同分异构体，其中与其所含官能团相同的同分异构体有4种（不考虑立体异构）．
    （4）甲与乙反应的化学方程式为．
    （5）写出一种满足下列条件的有机物的结构简式．
    ⅰ与乙互为同分异构体，且苯还上有两个取代基；
    ⅱ遇FeCl3溶液显紫色；
    ⅲ其苯环上的一溴代物只有两种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．相对分子质量为M的某固体物质在室温下的溶解度为Sg/100g，此时测得饱和溶液的密度为ρg•mL-1，则该饱和溶液的物质的量浓度是$\frac{1000Sρ}{M（100+S）}$mol/L，溶质的质量分数为$\frac{S}{100+S}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列试剂不能用于除去H2中混有的CO2杂质的是（　　）
    A．NaOH溶液B．Na2CO3溶液C．Ba（OH）2溶液D．H2SO4溶液

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