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    【题目】下列关于元素周期表的说法正确的是

    A.第 IA 族的所有元素都是金属元素

    B.同周期主族元素中，第ⅦA 族元素原子半径最小

    C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为 8

    D.元素周期表共有 7 个周期，18 个族

    【答案】B

    【解析】

    A.氢元素属于第 IA 族，但属于非金属元素，A错误；

    B.同一周期主族元素中，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，所以第ⅦA 族元素是同一周期中原子半径最小的主族元素，B正确；

    C.He是稀有气体元素，原子核外最外层电子数为 2，C错误；

    D.元素周期表共有 7 个周期，共16个族，包括7个主族、7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，D错误；

    故合理选项是B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。

    回答下列问题：

    (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。

    (2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是________________。

    (3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热的数值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    (4)实验中改用55 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)。

    (5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应的反应热会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】所有生物都具有的重要化合物是（ ）

    A. 水和蛋白质 B. 蛋白质和核酸 C. 糖类和脂肪 D. 核酸和无机盐[

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关元素周期表的说法中不正确的是(　　 )

    A. 在元素周期表中共有7个周期

    B. 元素周期表中有三个短周期

    C. 第二周期共有8种元素

    D. 第三周期元素全部是金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大

    B. K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：2H++2e-=H2↑

    C. K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大

    D. K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学兴趣小组对以下三种品牌牙膏中摩擦剂成分进行调查，结果如下表：

    牙膏品牌

    A儿童牙膏

    B防臭牙膏

    C透明牙膏

    摩擦剂

    氢氧化铝

    碳酸钙

    二氧化硅

    (1)上述三种摩擦剂成分中属于酸性氧化物的是________(填化学式，下同)；既能与强酸反应又能与强碱反应的是________。

    (2)A儿童牙膏中摩擦剂成分与NaOH溶液反应的离子方程式是______________________________。

    (3)从摩擦剂成分考虑，向B防臭牙膏样品中滴加少量稀盐酸，可观察到的现象是______________________________________，该反应的化学方程式为_______________________。

    (4)C透明牙膏摩擦剂成分SiO2是工业制备晶体硅的原料，其反应原理是_______________(用化学反应方程式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中不正确的是

    ①分子式为C12H20O2

    ②能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色

    ③能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、加聚

    ④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种

    ⑤1mol该有机物水解时只能消耗lmolNaOH

    ⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol

    A. ①②③ B. ①②⑤⑥ C. ②④⑥ D. ②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示3套实验装置，分别回答下列问题：

    （1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入KSCN溶液呈无色，再滴入氯水即可观察到铁钉附近的溶液变红色，表明铁被_______（填氧化、还原）；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞试液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为_______________。

    （2）装置2中的石墨是_________极(填“正”或“负”)，该装置发生的总反应的离子方程式为___________________________________。

    （3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞试液，观察到石墨电极附近首先变红。

    ①电源的M端为_________极，甲烧杯中铁电极的电极反应为________________；

    ②乙烧杯中电解反应的离子方程式为___________________________________；

    ③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64 g，则甲烧杯中产生的气体在标准状况下为____________ mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：

    尾气处理

    (1)写出实验室制取氯气的离子方程式____________________________，NA表示阿伏加德罗常数的值，若有4 mol的HCl被氧化，则转移的电子总数为______；将足量的MnO2投入含2 mol HCl的浓盐酸中，充分加热，可生成的Cl2________(填“＞”“＝”或“＜”)0.5 mol。

    (2)现有3种试剂可供选择：A.饱和食盐水　B．浓硫酸　C．NaOH溶液，则Y溶液应选用________(填字母)，X溶液的作用是____________________。

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