实验室需要纯净的NaCl溶液.但实验室的NaCl晶体混有少量Na2SO4和NH4HCO3.某同学按如下流程图设计实验除去杂质.回答下列问题: (1)步骤I除去的杂质是 .直接加热要好于加强碱后再进行加热.理由是 , (2)按流程图完成实验设计.将相关的实验操作.实验现象和实验目的填写在下表中: 操作步骤实验现象实验目的步骤II:将残留物溶解得� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

实验室需要纯净的NaCl溶液，但实验室的NaCl晶体混有少量Na₂SO₄和NH₄HCO₃，某同学按如下流程图设计实验除去杂质，回答下列问题：

（1）步骤I除去的杂质是（填化学式）_______________，直接加热要好于加强碱后再进行加热，理由是；

（2）按流程图完成实验设计，将相关的实验操作、实验现象和实验目的填写在下表中：

操作步骤	实验现象	实验目的
步骤II：将残留物溶解得到溶液，
步骤III：
步骤IV：过滤，往滤液中
步骤V：将溶液加热煮沸

（3）若最后得到20℃的NaCl饱和溶液。已知20℃时NaCl的溶解度为36.0g、NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm³，则20℃的NaCl饱和溶液的物质的量浓度为 mol/L（计算结果保留三位有效数字）。

【答案】

（17分）

（1）NH₄HCO₃（2分）

操作简单；节省试剂；不引入新的杂质（2分，答其中两点可得满分）

（2）（共10分，除注明外每空1分，着重号为给分点）

操作步骤	实验现象	实验目的
步骤II：往溶液中滴加过量的BaCl₂溶液	生成白色沉淀	除去SO₄²^－离子
步骤III：往悬浊液中（或过滤后，往滤液中）滴加过量的Na₂CO₃溶液		除去过量的Ba²⁺离子
步骤IV：滴加适量的盐酸	产生少量气泡	除去过量的CO₃²^－离子
		驱赶溶解在溶液中的CO₂和HCl气体（2分）

（3）5.07 （3分）

【解析】

试题分析：（1）铵盐不稳定，受热易分解，则加热的目的是除去固体混合物中的碳酸氢铵，NH₄HCO₃NH₃↑+H₂O↑+CO₂↑；强碱与铵盐容易反应生成盐、氨气和水，除去旧杂质的同时，又引入新杂质，且增大试剂、操作步骤增多；（2）除去碳酸氢铵后，先将所得白色固体溶解，再向溶液中加入过量BaCl₂溶液，使硫酸钠完全反应，生成白色的硫酸钡沉淀和NaCl，除去溶液中的硫酸根离子，但是引入的钡离子是新的杂质；为了除去钡离子，应向悬浊液或过滤所得滤液中加入过量碳酸钠溶液，使氯化钡完全与碳酸钠反应，生成白色的碳酸钡沉淀和氯化钠，除去溶液中的钡离子，但是引入的碳酸根离子是新的杂质；过滤，分离出硫酸钡、碳酸钡沉淀之后，为了除去滤液中的碳酸根离子，应向其中加入适量盐酸，碳酸钠与盐酸反应，生成氯化钠、二氧化碳气体和水，除去溶液中的碳酸根离子，但是引入的盐酸是新的杂质；盐酸和水的沸点较低，氯化钠的沸点高，将溶液煮沸，可以除去溶液中的氯化氢、二氧化碳和水，蒸发可得纯净的氯化钠固体；（3）依题意，36.0gNaCl溶于100g水中，即可配制20℃的饱和NaCl溶液；由于溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和，则36.0gNaCl溶于100g水形成136.0g饱和NaCl溶液；由于溶液体积等于溶液质量与溶液密度的比值，则饱和NaCl溶液的体积为=cm³=mL；溶质的物质的量等于质量与摩尔质量的比值，则136.0g饱和NaCl溶液中n(NaCl)==mol；由于c=n/V，则20℃的饱和NaCl溶液的物质的量浓度为=mol/L≈5.07mol/L。

考点：考查化学实验方案的设计与评价，涉及混合物分离与提纯的方法、实验方案的评价、设计除杂实验方案、溶解度与饱和食盐水物质的量浓度的计算等。

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（1）除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是。

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实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。

试剂：铁粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、氯水、锌片、铜片。

实验记录（划斜线部分不必填写）：

序号	实验内容	实验现象	离子方程式	实验结论
①	在FeCl₂溶液中滴入适量氯水	溶液由浅绿色变为棕黄色		Fe²⁺具有还原性
②	在FeCl₂溶液中加入锌片		Zn＋Fe²⁺＝Zn²⁺＋Fe
③	在FeCl₃溶液中加入足量铁粉		Fe＋2Fe³⁺＝3 Fe²⁺	Fe³⁺具有氧化性
④				Fe³⁺具有氧化性

实验结论：。

（3）根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有：。（填序号）

A．Cl₂ B．Na C．Na⁺ D．Cl^－ E．SO₂ F．NO₂

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②	在FeCl₂溶液中加入锌片		Zn＋Fe²⁺＝Zn²⁺＋Fe
③	在FeCl₃溶液中加入足量铁粉		Fe＋2Fe³⁺＝3 Fe²⁺	Fe³⁺具有氧化性
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②	在FeCl₂溶液中加入锌片		Zn＋Fe²⁺＝Zn²⁺＋Fe
③	在FeCl₃溶液中加入足量铁粉		Fe＋2Fe³⁺＝3 Fe²⁺	Fe³⁺具有氧化性
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