Question

(15分)图1是、、、、、等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。 (1)图中d的单质对应元素原子的电子排布式是                    

(2)单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含    个键，    个键。

(3)a与b的元素形成的10个电子中性分子X的空间构型为        ；将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成d元素的离子化学式为     ，其中X与d 高价离子之间以       键相结合。

（4）图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：                                                                      。

（5）图中C单质的晶体堆积方式类型是      ，这种堆积方式晶胞中原子的配位数为       。

 

  

                 图1                                    图2

 

Answer 1

【答案】

（1）   （2分）

（2）2   2 （4分）

（3）三角锥   配位（3分）

（4）硝酸分子是极性分子，易溶于极性溶剂的水中  硝酸分子中氢氧键易与水分子间形成氢键（2分）（5）体心立方堆积  8（4分）

【解析】（1）c、d均是热和电的良导体。且d的熔点高于c的，所以c是钠，d是铜，根据构造原理可知电子排布为。

(2)根据熔点高低可判断，a是氢气，b是氮气，e是硅，f是金刚石。a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子是HCN，其中氢和碳是单键，碳和氮是三键，所以含有的键是2个，    键也是2个。

（3）a与b的元素形成的10个电子中性分子X是氨气，属于三角锥形。氨气和铜离子可形成配位键，离子的化学式为[Cu(NH₃)₄]^2＋。

（4）根据结构模型可判断，化合物是硝酸，硝酸属于极性分子，易溶在极性溶剂中，且硝酸中存在氢键。

（5）金属钠的晶体堆积方式体心立方堆积，配位数是8.