Question

酸雨是过度燃烧煤和石油，生成氮硫的化合物，溶于水生成硫酸和硝酸的缘故．某次雨水分析数据如下：c（SO₄^2-）=2.6×10^-5mol?L^-1，c（Cl^-）=8.0×10^-6mol?L^-1，c（  NH₄⁺）=3.0×10^-6mol?L^-1，c（Na⁺）=1.0×10^-6mol?L^-1，c（NO₃^-）=2.4×10^-5mol?L^-1，则此次酸雨的pH接近于（1g8=0.9）（　　）

• A、6.5
• B、5
• C、4.1
• D、4.8

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒计算酸雨中氢离子浓度，再根据pH计算公式计算溶液pH，据此分析解答．

解答： 解：根据电荷守恒得2c（SO₄^2-）+c（Cl^-）+c（NO₃^-）=c（NH₄⁺）+c（Na⁺）+c（H⁺），
则2.6×10^-5mol?L^-1×2+8.0×10^-6mol?L^-1+2.4×10^-5mol?L^-1=3.0×10^-6mol?L^-1 +1.0×10^-6mol?L^-1+c（H⁺），则c（H⁺）=8.0×10^-5mol?L^-1，则溶液的pH=-lg8.0×10-5=4.1，故选C．

点评：本题考查了pH简单计算，正确计算溶液中氢离子浓度是解本题关键，注意守恒思想的运用，题目难度不大．