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    7．下列说法中正确的一组是（　　）
    A．H2和D2互为同位素B．和互为同分异构体
    C．戊烷有两种同分异构体D．金刚石与石墨是同素异形体

    分析 A．质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称为同位素；
    B．依据甲烷结构是正四面体结构分析，碳原子形成四个共价键形成的空间结构为四面体结构；
    C．烷烃同分异构体书写：先写最长链；然后从最长链减少一个碳原子作为取代基，在剩余的碳链上连接，即主链由长到短，支链由整到散，位置由中心排向两边．注意从母链取下的碳原子数，不得多于母链所剩余的碳原子数；
    D．同种元素组成的不同单质为同素异形体．

    解答 解：A．质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称为同位素，H2和D2不是原子是分子，不是同位素，故A错误；
    B．甲烷结构是正四面体结构，碳原子形成四个共价键形成的空间结构为四面体结构，和是同种物质，不是同分异构体，故B错误；
    C．戊烷存在正戊烷、异戊烷和新戊烷三种同分异构体，CH3CH2CH2CH2CH3、、
    所以戊烷有3种同分异构体． 故C错误；
    D．同种元素组成的不同单质为同素异形体，金刚石与石墨是碳元素的不同单质，是碳元素的同素异形体，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了同分异构体、同位素、同素异形体的概念、饱和烷烃分子结构等知识点，难度不大，注意把握概念的内涵与外延．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法中正确的是（　　）
    A．某单核粒子的核外电子排布为，则该微粒一定是氖原子
    B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
    C．NH4+与H3O+具有相同的质子数和电子数
    D．最外层电子数是次外层电子数2倍的原子容易失去电子成为阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．香叶醛（）是一种重要的香料，在硫酸的作用下能生成对异丙基甲苯（）．下列有关香叶醛与对异丙基甲苯的叙述正确的是（　　）
    A．对异丙基甲苯的分子式为C10H14
    B．香叶醛的一种同分异构体可能是芳香醇
    C．两者互为同分异构体
    D．两者均能与溴水反应加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O．②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．③80g•L-1NaOH溶液是指80gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L．
    （1）80g•L-1NaOH溶液的物质的量浓度为2mol/L．
    （2）发生器中鼓入空气的作用可能是c（选填序号）．
    a．将SO2氧化成SO3，增强酸性b．将NaClO3氧化成ClO2．稀释ClO2以防止爆炸
    （3）从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4．
    （4）吸收塔内的反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．
    吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2分解．
    （5）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是连续测定吸收塔内溶液的pH．
    （6）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．除H2O2外，还可以选择的还原剂是b（选填序号）
    a．Na2S            b．Na2O2              c．FeCl2
    （7）从吸收塔出来的溶液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是a、e、c．（选填序号）．
    a．蒸发浓缩       b．蒸馏      c．过滤      d．灼烧      e．冷却结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是（　　）
    a  12g 金刚石中含有的碳碳键的数目为2NA
    b  1mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NA
    c 1mol Na2O2与水反应转移的电子数为NA
    d  常温下，1mol•L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2NA
    e  标准状况下，2.24L C6H14含原子总数大于2NA
    f  17g H2O2中含有的电子数为9NA
    g  将2mol SO2与1mol O2混合，发生反应转移的电子总数一定是4NA
    h  常温下，100mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中阳离子总数大于0.1NA．
    A．a c f hB．a c e gC．a c e f hD．b d e h

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验装置能达到实验目的是（　　）
    A．图①装置可用于配制 100 mL 0.1 mol/L的硫酸
    B．图②装置可证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
    C．图③装置可通过蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体
    D．图④装置可观察铁的吸氧腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列有关乙酸的说法正确的是（　　）
    A．pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合所得溶液的pH＜7
    B．反应2CO（g）+2H2（g）→CH3COOH （l）的△S＞0
    C．冰醋酸用水稀释，溶液中c（H+）先变大后变小
    D．含有CH3COOH、C2H5OH、CH3COOC2H5及H2O的平衡体系中加入少量浓硫酸，CH3COOC2H5的物质的量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．如图为制取纯净干燥的Cl2并让其与铁发生反应的装置，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置．试回答：
    （1）C、G两个装置所盛放的试剂分别是：C饱和食盐水G氢氧化钠溶液．
    ①装置搭好须进行气密性检查，写出操作方法：关闭分液漏斗活塞，往烧杯G中加水，微热A处酒精灯，烧杯中有气泡产生，停止加热冷却后，导管中形成一段水柱．
    ②两处酒精灯应先点燃A处（填写A或B），目的是赶走空气，防止铁被空气氧化．
    ③F中的现象为产生棕黄或棕红或棕褐色的烟，G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式Fe（OH）3．
    （3）写出在A、E中发生反应的化学方程式为：
    A：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    E：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（　　）
    A．氯气：K+  Ba2+  SiO32-  NO3-
    B．氨气：K+   Na+  AlO2-  CO32-
    C．二氧化硫：Na+   NH4+  SO32-  C1-
    D．甲醛：Ca2+  Mg2+  Mn04-  NO3-

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