常温下.如果取0.1mol·L-1的HA溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化).测得混合液的PH=8.试回答以下问题:(1)混合溶液的PH=8的原因 .(2)混合溶液中由水电离出的c(H+) 0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c(H+)(填“> “ < 或“= ).(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果c( 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(10分)常温下，如果取0.1mol·L^-1的HA溶液与0.1mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合液的PH=8，试回答以下问题：

（1）混合溶液的PH=8的原因（用离子方程式表示）。

（2）混合溶液中由水电离出的c（H⁺） 0.1mol·L^-1NaOH溶液中由水电离出的c（H⁺）（填“>”“ <”或“=”）。

（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）

c（Na⁺）－c（A^-）= mol·L^-1，c（OH^-）－c（HA）= mol·L^-1。

（4）已知NH₄A溶液为中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的PH （填“大于”“小于”或“等于”）7；将同温度下等浓度的四种盐溶液：A、NH₄HCO₃ B、NH₄A C、（NH₄）₂SO₄ D、NH₄Cl，按PH由大到小的顺序排列是（填字母）。

（1）A^-+H₂0HA+OH^- （2）>（3）9.9×10^-7 1.0×10^-8（4）大于 ABDC

解析:

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科目：高中化学 来源： 题型：

取一定量的PbI₂固体用蒸馏水配成饱和溶液，量取25.00mLPbI₂饱和溶液，分次慢慢加入交换柱，进行如下离子交换反应：Pb²⁺（aq）+2R-H（s）=R₂Pb（s）+2H⁺（aq），用洁净的锥形瓶接流出液，待溶液流出后，再用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并放在锥形瓶中，加入指示剂，用0.0025mol/LNaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL．结合上述实验数据（已知lg2=0.3），下列有关说法正确的是（　　）

A．常温下，0.0025mol/LNaOH溶液 pH=11.4

B．在温度不变时，向PbI₂饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI₂的Ksp减小

C．温度不变，T时刻，向PbI₂饱和溶液中加入少量KI浓溶液，离子浓度变化如图所示

D．本次实验测得的t℃PbI₂的Ksp=4×10^-9

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科目：高中化学 来源： 题型：

（共10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）请写出元素N的基态原子电子排布式。

（2）D的氢化物易溶于水的原因

（3）D和E的电负性的大小：＞（用元素符号表示）

（4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有个σ键，个π键。

（5）元素M的化合物(MO₂Cl₂)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：

①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有 __________（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为。

②MO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断MO₂Cl₂是__________（填“极性”或“非极性”）分子。

③在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp²杂化的分子有___________（填序号），CS₂分子的空间构型是__________。

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省衡水中学高二下学期三调考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

（共10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：
（1）请写出元素N的基态原子电子排布式       。
（2）D的氢化物易溶于水的原因
（3）D和E的电负性的大小：       ＞      （用元素符号表示）
（4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有   个σ键，  个π键。
（5）元素M的化合物(MO₂Cl₂)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：
①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有 __________（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为          。

②MO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断MO₂Cl₂是__________（填“极性”或“非极性”）分子。
③在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp²杂化的分子有___________（填序号），CS₂分子的空间构型是__________。

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年天津市天津一中高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

(14分) 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度（mol/L）	NaOH物质的量浓度（mol/L）	混合后溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH = a
乙	C₁	0.2	pH = 7
丙	0.2	0.1	pH >8
丁	0.1	0.1	pH = 9

请回答
（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a来说明HA是强酸还是弱酸。
__________________________________________

_____________________________________。
（2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，C₁是否一定等于0.2 mol/L________ ，混合后溶液中离子浓度c(A^-)和c(Na⁺)的大小关系是c(A^-)_______ c(Na⁺) (填>、<、=)。
(3)从丙组实验结果分析，HA是_______酸(强、弱)，该混合液中的离子浓度由大到小的顺序是______________________________________
（4）丁组混合液中，由水电离的c(H^＋) =      mol·L^-1，c (Na⁺)－c (A^-)=       mol·L^-1；
（5）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH       7 (填>、<、= )；
（6）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：
A．NH₄HCO₃     B．NH₄A       C．(NH₄)₂SO₄       D．NH₄Cl
按c(NH₄⁺)由大到小的顺序排列                      （填序号）

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科目：高中化学 来源：2013届河北省高二下学期三调考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

（共10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）请写出元素N的基态原子电子排布式。

（2）D的氢化物易溶于水的原因

（3）D和E的电负性的大小：＞（用元素符号表示）

（4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有个σ键，个π键。

（5）元素M的化合物(MO₂Cl₂)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：

②MO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断MO₂Cl₂是__________（填“极性”或“非极性”）分子。

③在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp²杂化的分子有___________（填序号），CS₂分子的空间构型是__________。

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