Question

（1）①Na₂SO₃溶液吸收SO₂的离子方程式为

 

     ②常温下，当吸收至NaHSO₃时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是

 

（填序号）
     a．c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
     b．c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）
     c．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）
     d．水电离出c（H⁺）=1×10^-6mol/L
（2）电化学处理法
   ①如图所示，Pt_（1）电极的反应式为

 

   ②当电路中0.02mole^-时（较浓H₂SO₄尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加

 

mol离子

Answer 1

考点：电解原理,离子浓度大小的比较

专题：

分析：（1）①SO₂被Na₂SO₃溶液吸收生成亚硫酸氢钠；
②吸收液至NaHSO₃时，呈酸性，电离大于水解，结合守恒解答；
（2）由图可知为电解装置，并且左边为二氧化硫失电子发生氧化反应生成硫酸为阳极，右边为阴极，据此分析计算；

解答： 解：（1）①SO₂被Na₂SO₃溶液吸收生成亚硫酸氢钠，离子反应为SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-，故答案为：SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-．
②a．由电荷守恒可知，c（H⁺）+c（Na⁺）═2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），故a正确；
b．由物料守恒可知，c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃），故b正确；
c．吸收液至NaHSO₃时，呈酸性，电离大于水解，所以c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-），故c正确；
d．水电离出c（H⁺）无法计算；
故答案为：abc；
（2）①由图可知为电解装置，并且左边为二氧化硫失电子发生氧化反应生成硫酸为阳极，Pt_（1）电极的反应式为SO₂+2H₂O-2e^-═SO₄^2-+4H⁺，故答案为：SO₂+2H₂O-2e^-═SO₄^2-+4H⁺；
②当电路中0.02mole^-时（较浓H₂SO₄尚未排出），由SO₂+2H₂O-2e^-═SO₄^2-+4H⁺，则交换膜左侧溶液中约增加0.03mol离子，故答案为：0.03；

点评：本题考查离子浓度的判断和电解原理，明确溶液中的各种守恒及其离子的放电顺序及发生的电极反应是解答的关键，题目难度中等．