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    7．2015年7月31日，中国获得2022年冬奥会主办权，这将促进中国冰雪运动，以下关于冰的说法正确的是（　　）
    A．冰与水共存物属于混合物B．冰的密度比水大
    C．冰与二氧化硅的晶体类型相似D．氢键在冰晶体结构中起关键作用

    分析 A．冰与水的成分相同；
    B．冰的密度小于水；
    C．冰属于分子晶体；
    D．氢键使晶体中分子排列更加有序．

    解答 解：A．冰与水的成分相同，则冰与水共存物属于纯净物，故A错误；
    B．冰晶体由于氢键的作用，使分子排列更加有序，分子间的距离增大，体积膨胀，密度减小，所以冰的密度小于水，故B错误；
    C．冰属于分子晶体，二氧化硅属于原子晶体，则二者晶体类型不同，故C错误；
    D．氢键使晶体中分子排列更加有序，则氢键在冰晶体结构中起关键作用，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了混合物的概念、氢键、晶体的判断，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图1为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

    （1）写出由④、⑤、⑧元素形成的既含离子键又含共价键的一种离子化合物的化学式：NaClO．
    （2）含元素⑧的单质能与自来水中的有机物反应生成对人体有危害的物质，现已逐步淘汰．下列可代替它作自来水消毒剂的是AC．
    A．ClO2 B．AlCl3   C．K2FeO4
    （3）W与④是相邻的同主族元素．在下表中写出H2WO3相应性质的化学方程式．
    编号性质化学方程式
    1还原性H2SO3+Br2+2H2O═H2SO3+2HBr
    2酸性H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O
    （4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生如图2反应：
    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
    M中阳离子的鉴定方法是取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子；
    如果M中含有元素⑧，M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是c（Cl-）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子．
    回答下列问题：
    （1）元素c为Na；d为S
    （2）由这些元素形成的双原子分子为CO、O2、Cl2．
    （3）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是金刚石，离子晶体的是NaCl，金属晶体的是Na，分子晶体的是CO（或O2、Cl2）；（每空填一种）
    （4）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，两种化合物的电子式分别为：、，该反应的化学方程式为：2CO2+Na2O2═2Na2CO3+O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究．将m1g该黄铁矿石的样品放入如图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全．

    其反应的化学方程式为：
    4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
    4FeS+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4SO2
    【实验一】：测定硫元素的含量反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

    （1）鼓入空气的作用是提供反应需要的氧气，排出装置中生成的二氧化硫被乙装置全部吸收．
    （2）反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O（用化学方程式表示）．
    （3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为$\frac{32{m}_{2}}{233{m}_{1}}$×100%（列出表达式即可）．
    【实验二】：测定铁元素的含量
    ①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣→②加还原剂使溶液中的Fe3+恰好完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤→③将滤液稀释至250mL→④取25.00mL稀释液用0.1 000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定
    （4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有250mL容量瓶．
    （6）某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：
         实验次数第一次第二次第三次第四次
    消耗KMnO4溶液体积/mL25.0025.0320.0024.97
    根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c（Fe2+）=0.5000mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．电动自行车由于灵活、快捷、方便，已成为上班族的主要代步工具，其电源常采用铅蓄电池，反应原理为PbO2+Pb+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O，下列叙述正确的是（　　）
    A．电池放电时，PbO2是电池的正极，被氧化
    B．电池放电时，SO42-只在负极发生反应
    C．电池充电时，溶液的pH不断增大
    D．电池充电时，阳极反应式为PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+SO42-+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol甲基（-CH3）含有9NA个电子
    B．标准状况下，22.4LSO3含有的原子数为4NA
    C．0.10mol•L-1NaOH溶液中含有OH1离子数是0.1NA
    D．5.6Fe与2.24LCl2充分反应转移电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+bY（g）?nW（g）△H=Q．某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

    其中，ω（W）表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间．其它条件不变时，下列分析可能正确的是（　　）
    A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a+b＜n
    B．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，Q＜0
    C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＜a+b
    D．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且2表示使用催化剂后的反应过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列溶液一定呈中性的是（　　）
    A．pH=7的溶液
    B．c（OH-）=$\sqrt{{K}_{W}}$
    C．由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液
    D．强电解质溶于水得到的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列性质不属于甲烷性质的是（　　）
    A．完全燃烧时生成CO2和H2O
    B．常温常压下能溶于水
    C．光照下能与卤素单质发生取代反应
    D．通常情况下，跟强酸、强碱和强氧化剂不反应

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