精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是(  )
A.Al               B.Al(OH)3              C.AlCl3             Al2O3

C

解析试题分析:A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑; B.Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。C.AlCl3+4NaOH= NaAlO2+2H2O +3NaCl;D.Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O;可见等物质的量的选项中的物质,消耗NaOH最多的是AlCl3,选项是 C。
考点:考查铝的单质及化合物与NaOH反应时消耗的物质的量的关系的知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

(18分)为验证氧化性Cl2>Fe3+>SO2,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和 A中加热装置已略,气密性已检验)实验过程如下:

Ⅰ.打开弹簧夹K1~K4,通入一段时间N2,再将T型导管插入B中,继续通入N2,然后关闭K1、K3、K4
Ⅱ.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸,给A加热。
Ⅲ.当B中溶液变黄时,停止加热,夹紧弹簧夹K2
Ⅳ.打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中,检验其中的离子。
Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段时间后夹紧弹簧夹K3
Ⅵ.更新试管D,重复过程Ⅳ,检验B溶液中的离子。
(1)过程Ⅰ的目的是_________________________________________________。
(2)棉花中浸润的溶液为______________________。
(3)A中发生反应的化学方程式为                                         
(4)用70%的硫酸制取SO2,反应速率比用98%的硫酸快,原因是                    
(5)能说明氧化性Fe3+>SO2的离子方程式是______________________________________。
(6)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是        (填“甲”“乙”“丙”)。

 
过程Ⅳ  B溶液中含有的离子
过程Ⅵ  B溶液中含有的离子

有Fe3+无Fe2+
有SO42-

既有Fe3+又有Fe2+
有SO42-

有Fe3+无Fe2+
有Fe2+
(7)进行实验过程Ⅴ时,B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色,停止通气,放置一段时间后溶液
颜色变为浅绿色。
查阅资料:Fe2+(aq)+SO32-(aq)FeSO3(s)(墨绿色)
提出假设:FeCl3与SO2的反应经历了中间产物FeSO3,溶液的红棕色是FeSO3(墨绿色)与FeCl3(黄色)的混合色。某同学设计如下实验,证实该假设成立:

①溶液E和F分别为                                 
②请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因                     

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

某校研究小组为探究KI溶液的pH与其在空气之中氧化变质的关系,进行了相应的实验探究。
【提出假设】
假设1:只有碱性环境下能被氧化
假设2:只有酸性环境下能被氧化
假设3:只有中性环境下能被氧化
假设4:              能被氧化
【实验探究】
(1)有人认为由于I2会和KOH反应,因此否定假设1。小组同学认为,若溶液的碱性较弱时,I2不会反应。为了验证滚点,小组同学进行了下述实验:
在编号为①②③的试管中加入相同量的碘的淀粉溶液中,然后分别加入pH为9、10、11的KOH溶液,发现试管①中蓝色不消失,试管②③中蓝色消失。
由此可以得出结论:                                                       
(2)为探究KI溶液在不同碱性条件下能否被氧气氧化,小组同学设计了以下实验:将下表中的药品分别加入到试管中,然后放置于收集有氧气的储气瓶中,塞上塞子,观察现象。完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

实验编号
 
蒸馏水
 
淀粉溶液
 
KI固体
 
稀KOH溶液
 
一段时间后观察实验现象
 
1
 
30mL
 
2 mL
 
5g
 
0滴
 
试管中出现了蓝色
 
2
 
29.5 mL
 
 
 
5g
 
10滴
 
试管中出现了很浅的淡蓝色
 
3
 
29 mL
 
2 mL
 
 
 
20滴
 
试管中无明显变化
 
4
 
 
 
2 mL
 
5g
 
30滴
 
 
 
 
注:1滴溶液体积为0.05mL。
(3)小组同学通过实验证实了在酸性条件下KI都能被氧气氧化,现继续探究酸性强弱与氧化难易的关系。有同学提出假设,认为酸性越强越容易被氧化。请设计实验验证假设,完成下表中内容。
可供选择的药品有:KI固体、淀粉溶液、0.005mol/L H2SO4、0.5mol/L H2SO4
实验方案(不要求写具体过程)
 
预期实验结果和结论
 
 
 
 
 
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中,所得溶液的密度为ρ g·cm-3,则此溶液的物质的量浓度为

A.mol·L-1 B.mol·L-1
C.mol·L-1D.mol·L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

有些地区水井中的水刚抽出时清澈透明,烧开后却产生了红褐色的不溶物。某研究性学习小组对这种现象进行了分析:向刚抽出的井水中加入硫氰化钾溶液,无明显现象;向产生不溶物的水中加入盐酸,不溶物溶解,再向其中加入硫氰化钾溶液,溶液呈现血红色。下列说法不正确的是

A.该井水中肯定有Fe3B.该井水中肯定有Fe2
C.红褐色不溶物是Fe(OH)3D.红褐色的不溶物受热可以分解

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等,工业上经过下列工艺可以冶炼
金属铝。下列说法不正确的是( )       

A.①、②中除加试剂外,还需要进行过滤操作
B.a、b中铝元素的化合价相同
C.③中需要通入过量的氨气
D.④进行的操作是加热,而且d一定是氧化铝

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列关于Na、Mg及其化合物的说法正确的是

A.钠在空气中燃烧生成Na2O
B.点燃的镁条在CO2中燃烧,生成氧化镁和碳
C.钠保存在酒精中是因为酒精不与钠发生反应,且酒精的密度比钠小
D.足量稀HCl加入Mg(OH)2沉淀中,加热蒸干得无水MgCl2固体

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列实验操作能达到预期实验目的的是

 
实验目的
实验操作
A
鉴别Al3+和Fe3+
分别加入过量NaOH溶液
B
比较Fe和Cu的金属活动性
分别加入浓硝酸
C
证明品红溶液褪色的原因是通入了SO2
将褪色后的溶液再加热
D
分离乙酸乙酯和乙酸
加饱和NaOH溶液,蒸馏

查看答案和解析>>

同步练习册答案