Question

汽车尾气已经成为大气污染的主要污染源之一，某探究性学习小组的同学在一次社会实践中，到环保部门做了烟雾箱实验，他们起始时投入丙烯、NO及空气，用紫外线长时间照射气体，发生了一系列变化，用物质感应器数据采集器，通过计算机得出如图所示的变化曲线．结合曲线，试回答下列问题．
（1）该烟雾箱实验可模拟下列哪种二次污染产生的机理

b

．
（a）臭氧层破损坏         （b）光化学烟雾
（c）酸雨的形成      　 （d）白色污染
（2）0～100min内，平均反应速率最大的是：

NO

（选填：C₃H₆、NO、NO₂、醛、O₃、PAN）
（3）已知：，写出丙烯与臭氧作用生成醛的化学方程式（并配平）

CH₃CH=CH₂+2O₃→CH₃CHO+HCHO+2O₂

．
（4）消除汽车尾气污染，喷NH₃选择性催化还原是常用的一种方法．在950℃时喷NH₃与NO反应而脱氮生成氮气，该反应的化学方程式为：

4NH₃+6NO

950℃  .

5N₂+6H₂O

．
（5）2000K时，可以发生如下反应：
1/2N₂+1/2O₂?NO，K₁
1/2N₂+O₂?NO₂，K₂
4NO?2NO₂+N₂，该反应的平衡常数K₃=

K22

K14

（用K₁、K₂表示）．

Answer 1

分析：（1）能产生污染的气体为NO、NO₂等，以此判断；
（2）判断曲线斜率，斜率最大的反应速率最大；
（3）丙烯与臭氧作用生成乙醛和甲醛；
（4）根据质量守恒判断NH₃与NO反应生成氮气和水，以此书写方程式；
（5）已知①

1

2

N₂+1/2O₂?NO，K₁； ②

1

2

N₂+O₂?NO₂，K₂，将②×2-①×4可得4NO?2NO₂+N₂．

解答：解：（1）能产生污染的气体为NO、NO₂，可导致光化学烟雾，故答案为：b；
（2）由图象可知反应斜率最大的为NO，则NO的反应速率最大，故答案为：NO；
（3）由题意可知丙烯与臭氧作用生成乙醛和甲醛，反应的方程式为CH₃CH=CH₂+2O₃→CH₃CHO+HCHO+2O₂，故答案为：CH₃CH=CH₂+2O₃→CH₃CHO+HCHO+2O₂；
（4）NH₃与NO反应生成氮气和水，反应的方程式为4NH₃+6NO

950℃  .

5N₂+6H₂O，故答案为：4NH₃+6NO

950℃  .

5N₂+6H₂O；
（5）已知①

1

2

N₂+1/2O₂?NO，K₁； ②

1

2

N₂+O₂?NO₂，K₂，将②×2-①×4可得4NO?2NO₂+N₂，则K₃=

K22

K14

，故答案为：

K22

K14

．

点评：本题综合考查环境污染、化学反应速率以及化学平衡常数的计算等问题，注意根据题给信息结合质量守恒定律书写相关反应的化学方程式，题目难度中等．