Question

16．某兴趣小组设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质．

（1）利用I、Ⅱ装置可制取收集气体（K₂关闭，K₁打开）
①下列各组物质中能直接利用这套装置进行实验的是AC （填标号）
A．锌和稀硫酸B．双氧水和二氧化锰
C．浓氨水和氧化钙D．浓盐酸和二氧化锰
②在不改变I、II装置及位置的前提下，若要制取收集NO气体，可采取的改进方法是将装置II内充满水；
（2）利用I、III装置可验证物质的性质（K₂打开，K₁关闭）
①若要证明氧化性：KMnO₄＞C1₂＞Br₂，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄，C中发生的离子反应方程式Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．
②若要证明乙烯为不饱和烃，C中的现象为溴水或溴的四氯化碳溶液褪色．

Answer 1

分析 （1）①根据反应装置、气体收集装置的特点选择；
②根据二氧化氮的性质选取试剂；
（2）①根据氯气和溴之间的置换反应判断氧化性强弱，并写出相应的离子方程式；
②根据碳化钙和水的反应写出相应的方程式；根据乙炔与溴水或酸性高锰酸钾反应的现象判断．

解答 解：（1）①根据I装置知，反应物反应时不需加热，所以D排除；根据Ⅱ装置知，反应生成的气体密度小于空气的密度，所以排除B，符合条件的是AC．
故选AC．
②二氧化氮能和水反应，所以不能用排水法收集，可将Ⅱ装置加满（难挥发的）有机溶剂来收集二氧化氮气体．
故答案为：将Ⅱ装置加满（难挥发的）有机溶剂．
（2）①氯气能和溴化物置换出溴单质Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，从而确定氯气的氧化性大于溴的
故答案为：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．
②碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；溴或酸性高锰酸钾有强氧化性，能氧化
乙炔，所以乙炔能使溴水或高锰酸钾溶液褪色．
故答案为：溴水褪色或高锰酸钾溶液褪色．

点评 本题考查了气体发生装置的选择，常见气体发生装置的选择依据是反应物的状态和反应条件，掌握物质性质和实验制备方法是解题关键，题目难度中等．