Question

0.06mol Cu投入到一定量的浓HNO₃中，Cu完全溶解，将生成的NO₂和NO气体全部收集到一试管中，然后将此试管倒扣装有水的水槽中，向此试管中缓慢通入标准状况下一定体积的O₂，最终恰好使溶液充满整个试管，则通入O₂的体积为（　　）

• A、896 mL
• B、672 mL
• C、560 mL
• D、448 mL

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：守恒法

分析：根据电子守恒计算，已知HNO₃

Cu

NO、NO₂

O2

HNO₃，反应前后HNO₃的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O₂得到电子的数目，以此进行计算．

解答： 解：0.06mol铜完全反应失去电子的物质的量为：2×0.06mol=0.12mol，
反应整个过程为：HNO₃

Cu

NO、NO₂

O2

HNO₃，反应前后HNO₃的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O₂得到电子的数目，
所以消耗氧气的物质的量为：n（O₂）

0.12mol

4

=0.03mol，V（O₂）=0.03mol×22.4L/mol=0.672L=672mL，
所以通入O₂的体积为672mL，
故选B．

点评：本题考查氧化还原反应电子转移数目的计算，题目难度中等，根据关系式HNO₃

Cu

NO、NO₂

O2

HNO₃得出Cu失去电子数目等于O₂得到电子的数目是解答本题的关键．