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    用“>、<、=”填空。

    （1）元素A、B位于元素周期表中同一周期，已知等物质的量浓度的AClx溶液pH小于BCly溶液的pH，则A的原子序数________B原子序数；x________y。

    （2）将同物质的量浓度、同体积的盐酸和醋酸各稀释一倍后，盐酸的pH________醋酸的pH。和足量的锌反应后，盐酸放出氢气的体积________醋酸放出H2的体积。

    （3）将一定量氨气通入盐酸中，溶液的pH恰好为7时，则氨的物质的量________盐酸的物质的量。

    （4）向同体积同物质的量浓度的盐酸和氯化铵溶液中加入等量的镁粉，镁完全反应后，盐酸溶液放出气体的体积________氯化铵溶液放出气体的体积。

     

    答案：
    解析：

    （1）>,>  （2）<,=（3）>  （4）<

     


    提示：

    提示：（1）同周期自左至右，元素最高价氧化物对应的水化物碱性渐弱，故其盐的水解性增强，因而pH应减小，由题意知，A的原子序数大于B，A的最高正价也大于B的最高正价。

    （2）两份溶液所含溶质相等，但pH盐酸小于醋酸，各稀释一倍后，浓度仍相等，但由于HCl完全电离，醋酸不能完全电离，c(H+)仍是盐酸中大，故pH仍小于醋酸。二者能与Zn反应放出等量的H2。

    （3）如果二者相等，则生成NH4Cl，因水解而呈酸性，故NH3必须过量才能使pH=7。

    （4）在盐酸中，Mg+2HCl=MgCl2+H2­，在NH4Cl中，NH4+ +H2ONH3×H2O+H+，Mg+2H+=Mg2++H2­，当镁充分反应后，所放出的H2二者相等，但在NH4Cl溶液中，由于NH4+水解被促进，c(NH3×H2O)增大，随反应放热，会使NH3×H2O分解放出NH3。故后者产生气体多。

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）25°C时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n（mol）随时间t的变化如右图所示，已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。

       （1）根据上图数据，写出该反应的化学方程式：                       ；此反应的平衡常数表达式K=             ，从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v（A）为                      。

       （2）在5—7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是               

       （3）下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图：

            各阶段的平衡常数如下表所示：

        K1、K2、K3、K4之间的关系为：      （用“>”、“<”或“=”连接）A的转化率最大的一段时间是     

     

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    科目：高中化学 来源：2010年北京市高三上学期起点考试化学试题 题型：填空题

    （8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，右图是元素周期表的一部分。

    （1）阴影部分元素在元素周期表中的位置为第         族。根据元素周期律、预测；酸性强弱H2AsO4      H3PO4（用“>”或“<”表示）
    （2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为        ，在一定条件下，S与H­2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度）。请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度            。（选填“更大”、“更小”或“相同”）
    （3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是          
    （4）下列说法正确的是          
    A．C、N、O、F的原子半径随着原子数的增大而减小
    B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
    C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
    D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

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    科目：高中化学 来源：2011年河南省卫辉市高二1月月考化学试卷 题型：填空题

    有pH=4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：（以下均用>、<、=表示）

    （1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是                       

    （2）取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是                       。

    （3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的Ba（OH）2溶液时，需三种酸的物质的量依次为n1、n2、n3，则其关系是                          。

    （4）取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为υ1、υ2、υ3，则其关系是       ；反应过程中放出H2的速率依次为υa、υb、υc，则其关系是    

     

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    科目：高中化学 来源：2010年北京市高三上学期起点考试化学试题 题型：填空题

    （8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，右图是元素周期表的一部分。

       （1）阴影部分元素在元素周期表中的位置为第          族。根据元素周期律、预测；酸性强弱H2AsO4       H3PO4（用“>”或“<”表示）

       （2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为         ，在一定条件下，S与H­2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度）。请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度             。（选填“更大”、“更小”或“相同”）

       （3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是          

       （4）下列说法正确的是          

                 A．C、N、O、F的原子半径随着原子数的增大而减小

                 B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强

                 C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键

                 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

     

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    科目：高中化学 来源：2013届福建省高一下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （7分）用“>”、“<”回答下列问题：

    ①酸性：H3PO4    H2SiO3  。H2CO3        H2SiO3

    ②碱性：Mg(OH)2        Ca(OH)2   Mg(OH)2          Al(OH)3

    ③气态氢化物稳定性；H2S     H2O     H2O      HCl

    ④还原性：    H2O      HCl

     

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