练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    一定温度下，分别往容积均为5L的甲(恒压容器)、乙(恒容容器)中加入0.5mol无色的N2O4气体，立即出现红棕色．当反应进行到2s时，测得乙容器中N2O4的浓度为0.09mol·L－1．经过60s，乙容器中的反应达到平衡．(反应过程中两个容器的温度均保持恒定)

    (1)容器中气体出现红棕色的原因(用化学方程式表示)

    是：________．

    (2)前2s内乙容器中以N2O4的浓度变化表示的反应速率为________．

    (3)达到平衡时，甲容器中反应所需的时间________60s(填“大于”、“小于”或“等于”，以下同)；容器内N2O4的浓度甲________乙；反应过程中吸收的能量甲________乙．

    (4)若要使甲、乙中N2O4浓度相等，不能采取的措施是________(填选项的标号)．

    A．保持温度不变，适当压缩甲容器体积

    B．保持容器体积不变，使甲容器升温

    C．保持容器体积和温度不变，向甲容器中加入适量N2O4

    答案：
    解析：

    　　(1)N2O42NO2

    　　(2)0.005mol·L－1·S－1

    　　(3)大于,小于,大于

    　　(4)B


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，一定温度下，分别往容积均为 5L 的甲（恒压容器）、乙（恒容容器）中加入 0.5mol无色的N2O4气体，立即出现红棕色．当反应进行到 2s时，测得乙容器中N2O4的浓度为 0.09mol?L-1．经过 60s，乙容器中的反应达到平衡．（反应过程中两个容器的温度均保持恒定）
    （1）容器中气体出现红棕色的原因（用化学方程式表示）是：
    N2O4?2NO2
    N2O4?2NO2
    ．
    （2）前 2s内乙容器中以N2O4的浓度变化表示的反应速率为
    0.005mol/L?s
    0.005mol/L?s
    ．
    （3）达到平衡时，甲容器中反应所需的时间
    大于
    大于
       60s（填“大于”、“小于”或“等于”，以下同）；容器内N2O4的浓度甲
    小于
    小于
        乙；反应过程中吸收的能量甲
    小于
    小于
        乙．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，分别往容积均为5 L的甲（恒压密闭容器）、乙（恒容密闭容器）中各加入0.5 mol无色的N2O4气体，立即出现红棕色。当反应进行到2 s时，测得乙容器中N2O4的浓度为0.09 mol·L -1。经过60 s乙容器中的反应达到平衡（反应过程中两个容器的温度均保持恒定）。

    （1）容器中气体出现红棕色的原因（用化学方程式表示）是__________________________。

    （2）前2 s内，乙容器中以N2O4的浓度变化表示的反应速率为____________。

    （3）达到平衡时，甲容器中反应所需的时间__________60 s（填“大于”“小于”或“等于”，以下同）；两容器中都达到平衡时，N2O4的浓度甲______乙；反应过程中吸收的能量甲______乙。?

    （4）两容器都达到平衡后，若要使甲、乙中N2O4浓度相等，不能采取的措施是_________。

    A.保持温度不变，适当压缩甲容器体积?

    B.保持容器体积不变，使甲容器升温?

    C.保持容器体积和温度不变，向甲容器中加入适量N2O4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，分别往容积均为5 L的甲（恒压容器）、乙（恒容容器）中加入0.5 mol无色的N2O4气体，立即出现红棕色。当反应进行到达2 s时，测得乙容器中N2O4 的浓度为0.09 mol·L -1。经过60 s，乙容器中的反应达到平衡。（反应过程中两个容器的温度均保持恒定）??

    （1）容器中气体出现红棕色的原因（用化学方程表示）是___________________。?

    （2）前2 s内乙容器中以N2O4的浓度变化表示的反应速率为_____________________。

    （3）达到平衡时，甲容器中反应所需要的时间______________60 s（填“大于”“小于”或“等于”）；反应过程中吸收的能量甲_____________（填“大于”“小于”或“等于”）乙。

    （4）若要使甲、乙中N2O4浓度相等，不能采取的措施是_____________（填选项的标号）。

    A.保持温度不变，适当压缩甲容器体积

    B.保持容器体积不变，使甲容器升温

    C.保持容器体积和温度不变，向甲容器中加入适量N2O4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012年苏教版高中化学选修6 4.3反应条件对化学平衡的影响练习卷（解析版） 题型：填空题

    一定温度下，分别往容积均为5 L的甲(恒压密闭容器)、乙(恒容密闭容器)中各加入0.5 mol无色的N2O4气体，立即出现红棕色。当反应进行到2 s时，测得乙容器中N2O4的浓度为0.09 mol·L－1。经过60 s乙容器中的反应达到平衡(反应过程中两个容器的温度均保持恒定)。

    (1)容器中气体出现红棕色的原因是(用化学方程式表示)

    ________________________________________________________________________。

    (2)前2 s内，乙容器中以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为____________________。

    (3)达到平衡时，甲容器中反应所需的时间______60 s(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；两容器中都达到平衡时，N2O4的浓度：甲__________乙，反应过程中吸收的能量：甲__________乙。

    (4)两容器都达到平衡后，若要使甲、乙中N2O4浓度相等，不能采取的措施是__________。

    A．保持温度不变，适当压缩甲容器

    B．保持容器体积不变，使甲容器升温

    C．保持容器体积和温度不变，向甲容器中加入适量N2O4

    D．保持容器体积不变，使甲容器降温

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012年人教版高中化学选修4 2.1化学反应速率练习卷（解析版） 题型：填空题

    如右图，一定温度下，分别往容积均为 5L 的甲（恒压容器）、乙（恒容容器）中加入 0.5mol无色的N2O4气体，立即出现红棕色。当反应进行到 2s时，测得乙容器中N2O4的浓度为 0.09mol·L-1。经过 60s，乙容器中的反应达到平衡。（反应过程中两个容器的温度均保持恒定）

    （1）容器中气体出现红棕色的原因（用化学方程式表示）是：                        。（2）前 2s内乙容器中以N2O4的浓度变化表示的反应速率为        。

    （3）达到平衡时，甲容器中反应所需的时间    60s（填“大于”、“小于”或“等于”，以下同）；容器内N2O4的浓度甲    乙；反应过程中吸收的能量甲    乙。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案