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    类推的思想方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证．以下类推的结论中正确的是（　　）
    A、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色
    B、常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化
    C、SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色
    D、盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气
    考点：二氧化硫的化学性质,硝酸的化学性质,镁的化学性质,铝的化学性质,铁的化学性质
    专题：元素及其化合物
    分析：A．二氧化硫具有还原性，二氧化碳没有还原性；
    B．浓硫酸与浓硝酸都具有强的氧化性；
    C．二氧化硫具有漂白性，二氧化碳没有漂白性；
    D．硝酸具有强的氧化性，与活泼金属反应得不到氢气．
    解答： 解：A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为其具有还原性，二氧化碳没有还原性，不能与高锰酸钾反应，故A错误；
    B．浓硫酸与浓硝酸都具有强的氧化性，室温下，都能使铁和铝发生钝化，故B正确；
    C．SO2能使品红溶液褪色，是因为其具有漂白性，二氧化碳没有漂白性，所以CO2不能使品红溶液褪色，故C错误；
    D．硝酸具有强的氧化性，与活泼金属反应得不到氢气，故D错误；
    故选：B．
    点评：本题考查了二氧化硫、浓硫酸、浓硝酸的性质，题目难度不大，注意二氧化硫使高锰酸钾和品红溶液褪色，但是原理不同，熟记二氧化硫的性质是解题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物的组成、结构有多种表示方法，下列表示方法中正确的是（　　）
    A、乙炔分子的比例模型：
    B、2-甲基-1，3-丁二烯结构简单表达为：
    C、乙酸分子的比例模型：
    D、球棍模型为的物质的结构简式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中一定存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）
    B、1mol Cl2通入含1mol FeBr2的溶液中发生反应的离子方程式：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
    C、能使甲基橙显红色的溶液中大量存在：Mg2+、I-、Cl-、NO3-
    D、从C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1，可知金刚石比石墨更稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、11.2L氯气含有的分子数为0.5NA
    B、32g氧气中所含有的氧原子数为2NA
    C、2.4g镁变成镁离子，转移的电子数为0.1NA
    D、1L 0.3mol/L K2SO4溶液中含有的K+数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2设计成如图所示的原电池（盐桥起到导电作用）．下列判断不正确的是（　　）
    A、反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
    B、反应开始时，甲中石墨电极作负极
    C、电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
    D、电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2，电流表可能会再次产生偏转

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有芳香烃的分子式为C8H10，其分子中烷基碳上的氢被氯原子取代所得同分异构体有两种，则该有机物苯环上的氢被氯原子取代的同分异构体的种数为（不考虑立体异构）（　　）
    A、1B、2C、3D、4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述不正确的是（　　）
    ①该溶液的pH=4；
    ②升高温度，溶液的pH增大；
    ③此酸的电离平衡常数约为1×10-7；
    ④加水稀释后，各离子的浓度均减小；
    ⑤由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍；
    ⑥适当增大HA的浓度，HA的电离平衡正向移动，电离平衡常数增大；
    ⑦加入少量的NaOH固体，
    c(H+)
    c(HA)
    减小．
    A、②④⑥B、①③⑥⑦
    C、②④⑥⑦D、①②④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．


    （1）在“图1”中，曲线
     
    （填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于
     
    （填：吸热、放热）反应．
    （2）从反应开始到10min达平衡平衡，v（H2）=
     
    ；若保持其它条件不变，将反应体系中的CH3OH（g）移出一部分化学反应速率将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是
    A、CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
    B、CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol
    又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44 kJ/mol，
    请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制取氯气的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2
      △  
    .
     
     Cl2↑+MnCl2+2H2O，
    （1）该反应
     
    （填“是”或“否”）氧化还原反应，判断依据是
     
    ．
    （2）若是氧化还原反应请回答：MnO2 做
     
    剂，
     
    元素被氧化．
    （3）MnO2与被氧化的HCl的物质的量之比是
     
    ；若有6molCl2生成时，反应中转移
     
    mol电子．
    （4）写出该反应的离子方程式
     
    ，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：
     
    ．

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