Question

3．已知在常温下，醋酸、硼酸和碳酸的电离平衡常数分别为：K（CH₃COOH）=1.75×10^-5，K（H₃BO₃）=5.7×10^-10，K₁（H₂CO₃）=4.4×10^-7、K₂（H₂CO₃）=4.7×10^-11．则下列的说法中正确的是（　　）

• A． 醋酸、碳酸和硼酸分别属于一元酸、二元酸和三元酸
• B． 等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液的pH：碳酸＞硼酸
• C． 在碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中都存在如下离子浓度关系：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）
• D． 等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH：碳酸钠＞醋酸钠

Answer 1

分析 A、硼酸是一元酸；
B、碳酸的K₁大于硼酸的K，碳酸的酸性强于硼酸；
C、据电荷守恒分析；
D、酸的酸性越弱，其酸根的水解程度越强．

解答 解：A、醋酸、碳酸和硼酸分别属于一元酸、二元酸和一元酸，故A错误；
B、碳酸的酸性比硼酸强，所以等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液的pH：碳酸＜硼酸，故B错误；
C、据电荷守恒，碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中都存在如下离子浓度关系：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故C错误；
D、醋酸的酸性比碳酸强，所以碳酸根离子的水解程度大于醋酸根离子，其水解显碱性，所以等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH：碳酸钠＞醋酸钠，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了据弱酸的电离平衡常数判断弱酸的酸性强弱以及溶液中的电荷守恒、盐类水解等知识点，题目难度不大．