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    Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能（I）数据列于下表：
    元素 Mn Fe
    电离能/kJ?mol-1 I1 717 759
    I2 1509 1561
    I3 3248 2957
    回答下列问题：
    （1）Mn元素价电子层的电子排布式为______，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此，你的解释是______．
    （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是______．
    （3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，据此判断三氯化铁晶体为______晶体．
    （4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为______，其中体心立方晶胞空间利用率为______．
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    （1）Mn元素为25号元素，核外电子排布式为[Ar]3d54s2，所以价层电子排布式为3d54s2，
    由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少，
    故答案为：3d54s2；由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少；
    （2）Fe原子或离子含有空轨道．所以，与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具有孤对电子，故答案为：具有孤对电子；
    （3）三氯化铁，其熔点：282℃，沸点315℃，在300℃以上升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．符号分子晶体的特征，故为三氯化铁分子晶体，
    故答案为：分子；
    （4）面心立方结构晶胞中铁原子数为1+6×
    1
    2
    =4；体心立方结构晶胞中铁原子数为1+8×
    1
    8
    =2，属于两种结构的铁原子数之比为4：2=2：1，体心立方晶胞空间利用率为68%，
    故答案为：2：1；68%．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    (1)共价键的____和____反映了共价键的强弱程度，________和________常被用来描述分子的空间构型。
    (2)sp杂化轨道是由一个____和一个____组合而成的。每个sp杂化轨道含有1/2s和1/2p的成分。sp杂化轨道间的夹角为________，呈________型，如________。
    (3)sp3杂化轨道是由一个____和________组合而成，每个sp3杂化轨道含1/4s和3/4p的成分，sp3杂化轨道间的夹角为_______，呈_______型，如________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）配位化学创始人维尔纳发现，取COCl3?6NH3 （黄色）、CoCl3?5NH3（紫红色）、COCl3?4NH3（绿色）和COCl3?4NH3（紫色）四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol．
    ①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式．
    COCl3?6NH3______，COCl3?5NH3______，COCl3?4NH3（绿色和紫色）______．
    ②后两种物质组成相同而颜色不同的原因是______．
    ③上述配合物中，中心离子的配位数都是______．
    （2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示．经研究表明，Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合．请按要求填空：
    ①Fe3+与SCN-反应时，Fe3+提供______，SCN-提供______，二者通过配位键结合．
    ②所得Fe3+与SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比1：1配合所得离子显血红色．含该离子的配合物的化学式是______．
    ③若Fe3+与SCN-以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl
    ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    PtCl4?2NH3水溶液不导电加入AgNO3无现象加强碱无NH3放出下列说法正确的是（　　）
    A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
    B．该配合物可能是平面正方形结构
    C．Cl-和NH3分子均与Pt4+配位
    D．配合物中Cl-与Pt4+配位，而NH3分子与Pt4+不配位

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    下列属于配位化合物的是（　　）
    A．NH4ClB．Na2CO3?10H2O
    C．CuSO4?5H2OD．CO（NH3）6Cl3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中错误的是（　　）
    A．配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
    B．离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性
    C．金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
    D．金属键中的“自由电子”为金属阳离子共用

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    Co（NH3）5BrSO4可形成两种钴的配合物，结构分别为[Co（NH3）5Br]SO4 和[Co （SO4） （NH3）5]Br已知Co3+的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，则第一种配合物的结构为______，第二种配合物的结构式为______；如果在第二种配合物溶液中滴加AgNO3溶液时，产生______现象．

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    科目：高中化学 来源：0110 同步题 题型：填空题

    判断以下常见分子的中心原子的杂化轨道类型（用序号填空）。
    ① NH4+ ② CH2O ③ NH3 ④ SO2 ⑤ BeCl2 ⑥ H2O ⑦ CO2
    sp3杂化的是_____________，sp2杂化的是____________，sp杂化的是_____________。

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    科目：高中化学 来源：浙江省月考题 题型：单选题

    已知[Co(NH3)6]3+立体结构如图,其中数字处的小圆圈表示NH3分子,且各相邻的NH3分子间的距离相等，Co3+位于正八面的中心。若其中2个
    NH3分子被Cl-取代，所形成的[Co(NH3)4Cl2]+的同分异构体的种数有
    [     ]
    A．2种
    B．3种
    C．4种
    D．5种

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