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    7．下列操作或仪器选用不正确的是（　　）
    A．
           石油蒸馏    		B．
      检验Fe3+    		C．
        制备氨气    		D．
         中和滴定

    分析 A．蒸馏测定馏分的温度，冷水下进上出；
    B．铁离子与KSCN溶液结合生成络离子，溶液为血红色；
    C．浓氨水与CaO混合，为固体与液体制取氨气的原理；
    D．图中为酸式滴定管，不能盛放碱性溶液．

    解答 解：A．蒸馏测定馏分的温度，冷水下进上出，则图中蒸馏装置合理，故A正确；
    B．铁离子与KSCN溶液结合生成络离子，溶液为血红色，则图中检验铁离子的实验装置合理，故B正确；
    C．浓氨水与CaO混合，为固体与液体制取氨气的原理，CaO与水反应放热且氢氧根离子浓度增大，使NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-平衡逆向移动，氨气逸出，故C正确；
    D．图中为酸式滴定管，不能盛放碱性溶液，应利用碱式滴定管盛放NaOH溶液，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯实验装置、离子检验、气体制备、中和滴定等，把握物质的性质、反应原理、实验装置的作用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某学生配制了100mL 1mol/L的硫酸溶液，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是（　　）
    ①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
    ②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯
    ③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
    ④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切．
    A．②③④B．③④C．①②③D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室．分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mo1空气．此时活塞的位置如图所示．
    （1）A室混合气体的物质的量为2mol，所含分子总数为1.204×1024；
    （2）实验测得A室混合气体的质量为34g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的8.5倍，该混合气体中H2和O2的物质的量之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
    元素XYZW
    原子半径/pm1861437571
    主要化合价+1+3+5、+3、-3-1
    下列叙述正确的是（　　）
    A．X、Y元素的金属性X＜Y
    B．Z的气态氢化物比W的气态氢化物稳定
    C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
    D．四种元素对应的简单离子的离子半径大小顺序为Z3-＞W-＞X+＞Y3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验操作或装置中正确的是（　　）
    A．
      萃取碘水中碘    		B．
       收集氢气    		C．
       稀释浓硫酸    		D．
    向试管中加液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）
    A．基态原子的4S能级中只有1个电子的元素共有4种
    B．${\;}_{17}^{35}$Cl与${\;}_{17}^{37}$Cl得电子能力不相同
    C．Cl-、S2-、Na+、K+半径逐渐减小
    D．最外层有3个未成对电子的原子一定属于主族元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．二氧化锆是重要的耐高温材料、陶瓷绝缘材料．以锆英砂（主要成分为ZrSiO4，还含有少量的Fe203、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制备二氧化锆（ZrO2）的工艺流程如图所示．

    已知：①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+．
    ②部分离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：
    离子Fe3+Al3+ZrO2+
    开始沉淀时pH1.93.36.2
    完全沉淀时pH3.25.28.0
    （1）经熔融后，锆英砂中Zr元素以Na2ZrO3（写化学式）形式存在．
    （2）写出酸浸时生成Al3+、Fe3+的离子方程式Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O，AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
    （3）滤渣Ⅰ的主要成分的名称为硅酸．
    （4）向过滤Ⅱ所得滤液中加氨水调pH=b，则b的范围是5.2～6.2．
    （5）向过滤Ⅲ所得的滤液中加入CaCO3粉末并加热，可得到CO2和另一种气体．该反应的离子方程式为2NH4++CaCO3=Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O．
    （6）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-．在熔融电解质中，O2-向负（填“正”或“负”）极移动．负极电极反应为：C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．可逆反应2A+B?2C（g）△H＜O，在一密闭容器中进行，随T（℃）变化容器中气体平均相对分子质量$\overline{M}$r的变化如图所示，则下列叙述中正确的是（　　）
    A．A和B可能都是固体
    B．A和B一定都是气体
    C．A和B可能都是气体
    D．随温度的升高，容器中的压强一定在减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）将a g 氧化钾溶于1.8L水中，恰好使K+离子数与水分子数之比为1：1000，则a的值为7.45．
    （2）把NaHCO3和Na2CO3•10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中c（Na+）=0.5mol/L．在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质为2.925．

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