化学平衡可归纳为如下特征：
(1)逆：研究对象必须是________反应．
(2)动：化学平衡是________平衡，即当反应达到平衡时，正反应和逆反应仍都在进行．
(3)等：正反应速率和逆反应速率________．
(4)定：反应混合物中，各组分的________或________保持一定．
(5)变：化学平衡状态是有条件的、相对的、暂时的，改变影响平衡的条件，平衡会被________，直至达到新的平衡．
科目：高中化学 来源： 题型：
请根据表回答下列问题：
(1)硒的熔点范围可能是_____________。
(2)碲的化合价可能有_____________。
(3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱顺序是_____________(填化学式)。
(4)氢硒酸有较强的(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为____________________________________。
(5)下图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化(ΔH)示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，ΔH为相同物质的量的单质与H2反应的反应热。则：b代表___________(写单质名称)。
(6)硫的最高价含氧酸(H2SO4)是一种用途广泛的化学试剂。工业大量生产时通常要经过①含硫物质的氧化 ②SO2催化氧化成SO3 ③SO3的吸收三个主要过程。已知SO2的催化氧化是一个放热的可逆反应，该反应化学平衡常数(K)的表达式为_______________________，为提高SO2的转化率，试写出两种可以采用的措施：_____________________________；_______________________________。吸收SO3时若反应过快会形成酸雾，则是否可以用水直接吸收？________________________。
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