练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

           工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

    对上述流程中的判断正确的是                                                                          (　　)

    A．试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物

    B．CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替

    C．反应Ⅱ中的反应为CO2＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋HCO

    D．工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低


    答案　C

    解析　A项试剂X应为强碱溶液，使Al2O3溶解；B项若用强酸代替CO2，强酸过量时，Al(OH)3会溶解，不能保证生成Al(OH)3沉淀；D项因Al比Fe活泼，不能用Fe置换Al。


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是

    ①NaHCO3      ②Al2O3    ③Al(OH)3     ④Al      ⑤(NH4)2CO3

    A．全部         B．①②③          C．①②③⑤         D．②③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A、B、C、D、E为短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。请回答下列问题。

    A

    元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

    B

    元素原子的核外p电子数比s电子数少1

    C

    原子的第一至第四电离能分别是:  

    I1=738kJ/mol   I2 = 1451 kJ/mol    I3 = 7733kJ/mol   I4 = 10540kJ/mol

    D

    元素的主族序数与周期数的差为3

    E

    元素是该周期电负性最大的元素

    （1）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有     个伸展方向，原子轨道呈       形。B与A能形成多种形式的化合物，其中BA5属于离子晶体，其电子式为              。   

    （2）C的单质在一种常见的非金属氧化物中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，写出该反应的化学方程式                                  ；其中的白色固体可用作耐火材料，它属于        晶体。

    （3）BE3 在常温下是一种淡黄色的液体，构成其晶体的微粒之间的作用力是            ，它遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的化学方程式                         ，该反应说明其中B和E中非金属性较强的是         （填元素的符号）。

    （4）DO2气体通入足量Ba(BO3)2的溶液，生成白色沉淀和无色气体，有关反应的离子方程式为                                                  。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


           某氧化物X难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入盐酸中无沉淀生成，则X是                                                                                (　　)

    A．SiO2                                                 B．Al2O3

    C．MgO                                                 D．CuO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


           下列离子方程式书写正确的是                                                                          (　　)

    A．向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH3＋Al3＋＋4H2O===[Al(OH)4]－＋4NH

    B．将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2[Al(OH)4]－＋H2↑

    C．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋[Al(OH)4]－

    D．向Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2：2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO＋H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。

    ①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

    ②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

    回答下列问题：

    (1)写出反应1的化学方程式_______________________________________________。

    (2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________，反应2的离子方程式为____________。

    (3)E可作为建筑材料，化合物C是________，写出由D制备冰晶石的化学方程式________________________________________________________________________。

    (4)电解法制铝的化学方程式是________，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


           某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是              (　　)

    A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋

    B．溶液中n(NH)＝0.2 mol

    C．溶液中一定不含CO，可能含有SO和NO

    D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的性质与氢键无关的是                             （    ）

       A．冰的密度比液态水的密度小     B．乙醇能跟水以任意比混溶

       C．NH3 分子比PH3 分子稳定       D．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    迷迭香酸是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，其结构如下图所示。

    某同学设计了迷迭香酸的合成线路：

    已知：①

           、表示烃基或氢原子；

        ②苯环上的羟基很难直接与羧酸发生酯化反应。

         （1）A的分子式为___________

         （2）C的结构简式为___________

         （3）D、E反应的化学方程式为_____________________                   

         （4）与E互为同分异构体且同时满足下列条件的有机物有____ 种。

        ①苯环上共有四个取代基，且苯环上只有一种化学环境的氢原子；

        ②1mol该同分异构体分别与NaHCO3、NaOH反应时，最多消耗NaHCO3、NaOH的物质的量分别是1mol、4mol。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案