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    16．25℃、101kPa下：
    ①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ/mol
    ②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol
    下列说法不正确的是（　　）
    A．①和②产物的阴阳离子个数比相等，均为1：2
    B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数相同
    C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
    D．25℃、101 kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=-317 kJ/mol

    分析 A、Na2O与Na2O2中阴阳离子个数比都是1：1；
    B、分别生成1molNa2O与Na2O2转移电子物质的量都是2mol；
    C、Na与氧气在加热时生成过氧化钠；
    D、25℃时，利用盖斯定律可以求得．

    解答 解：A、Na2O与Na2O2中阴阳离子个数比都是1：1，所以①和②产物的阴阳离子个数比相等，故A正确；
    B、分别生成1molNa2O与Na2O2转移电子物质的量都是2mol，所以在①和②中，2molNa反应生成1molNa2O与Na2O2，转移电子物质的量相同，故B正确；
    C、Na与氧气在温度升高时生成过氧化钠，常温下才生成氧化钠，故C错误；
    D、已知：25℃、101kPa 下：
    ①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Na2O（s）△H1=-414KJ/mol
    ②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511KJ/mol
    据盖斯定律，①×2-②得：Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=-317kJ/mol，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查Na与氧气在本题条件下与氧气反应产物不同且氧化钠与过氧化钠结构分析，同时考查了反应热与温度有关，注意认真审题．

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    （1）该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（{H}_{2}O）•c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）^{3}}$；
    （2）已知K（350℃）＞K（400℃），则该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （3）在350℃时，体积为0.5L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2发生上述反应．测定出CH3OH的体积分数随时间变化的曲线如图所示：
    ①能判断该反应达到化学平衡状态的依据是ab；
    a．容器内压强不变               b．H2的体积分数不变
    c．c（CH3OH）=c（H2O）            d．v正（CO2）=3v逆（H2）
    ②氢气在0～10min的平均反应速率v（H2）=0.45 mol/（L•min）；
    ③在图中标出400℃时CH3OH的体积分数随时间变化的曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

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    A．NH4++OH-→NH3•H2OB．2Na+2H2O→2Na++2OH-+H2↑
    C．HCO3-+OH-→H2O+CO32-D．2Na+2H2O→2NaOH+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法中正确的是（　　）
    A．1mol任何气体的体积均为22.4L
    B．32g氧气的体积约为22.4L
    C．标准状况下，18g水的体积是22.4L
    D．标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L

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    11．将10.6g Na2CO3溶于水配成250mL溶液，计算：
    （1）溶液中溶质的物质的量是多少？
    （2）溶液中Na+和CO32-的物质的量浓度．

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    A．C4H8B．C5H10OC．CH4D．C2H4Br2

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    A．①③B．③⑤C．②③D．②④

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