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    根据“C（金刚石）=C（石墨），△H= －1.896kJ·mol－1”，可以得出的正确结论是
    A．石墨的能量比金刚石低B．石墨和金刚石都是碳的同位素
    C．金刚石转变为石墨是物理变化D．金刚石比石墨更稳定
    A
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]和氯化铵晶体，塞紧瓶塞。在瓶底和木板间滴少量水，如图所示。一会儿，就会发现瓶内固态物质变稀，有液体生成，瓶壁变冷，小木板上因少量水结冰冻结，而被烧瓶黏住，这时打开瓶塞，散发出来的气体有氨味。这是自发地发生了反应：Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)。实验中的下列结论正确的是(　　)
    A．自发反应一定是放热反应
    B．自发反应一定是吸热反应
    C．有的吸热反应也能自发进行
    D．吸热反应不能自发进行

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知强酸与强碱的中和热为57.3kJ/mol，用500mL 0.6mol/L的稀硫酸跟足量的NaOH溶液反应，放出的热量为
    A．68.76 kJB．57.3 kJC．34.38 kJD．17.19 kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．吸热反应在不加热的条件下一定不能发生
    B．放热反应在常温下一定很容易发生
    C．由“C（石墨）= C（金刚石）；△H=" +119" kJ/mol ”知石墨比金刚石稳定
    D．化学反应中的能量变化，只表现为热能的变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    以节能减排为基础的低碳经济已成为实现人类可持续发展的重要课题。
    （1）控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径，其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如2CO2（g）+2H2O（1）    C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
    2CO2（g）+3H2O（1）   C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
    则由C2H5OH（1）转化为C2H4（g）和H2O（1）的热化学方程式为            。
    （2）为探究反应6H2(g)+2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)发生的适宜条件，现改变氢碳比[n(H2)/n(CO2)]和温度等条件进行了如下实验：

    根据表中实验数据分析：
    ①该反应的正反应为         （填“吸热”或“放热”）反应。
    ②为提高CO2的平衡转化率，可采取的措施有         （写出一条即可）。
    （3）一定条件下，将3 mol H2和1mol CO2气态混合物充入2L密闭容器中，发生如下反应：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。2min时该反应达到平衡，测得CH3OH的物质的量浓度为0.2mol/L。下列说法正确的是          。
    A．该反应的平衡常数表达式为
    B．CO2的平衡转化率为40%
    C．2min内H2的平均反应速率为0.3mol/(L·min)
    D．该反应达到平衡状态的标志是混合气体的密度不发生改变
    （4）右图是甲烷燃料电池的工作原理示意图，电解质溶液为KOH溶液。则负极室通入的气体是         （填“甲烷”或“氧气”）；正极室电极上发生的电极反应是        ；其电池的总反应为         。比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是能量转化效率高，其次是                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）我国在青藏高原发现了名为“可燃冰”的环保型新能源。
    （1）“可燃冰”属于化石燃料，主要成分是CH4。另外还有两种化石燃料，它们的名称分别是              和                   。
    （2）CH4可与Cl2反应，反应历程如下
    ①Cl—Cl→2Cl·   ;   ΔH=" +243" kJ·mol-1
    ②Cl·＋CH3—H→·CH3＋H—Cl   ; ΔH="+" 4 kJ·mol-1
    ③·CH3＋Cl—Cl→CH3——Cl＋Cl·  ;  ΔH=" -106" kJ·mol-1
    则CH4与Cl2反应生成CH3—Cl（g）的热化学方程式为                     。
    （3）CH4可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如下图所示：
    则通入CH4的一极为原电池的                  （填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为                           。
    （4）下图表示某些化工生产的流程（有的反应条件和产物已略去）

    请回答下列问题：
    （a）流程中所涉及的化学工业                                  （写出两个即可）。
    （b）反应I需在500℃进行，主要原因是                       ；实际工业生产中，反应Ⅱ的条件是                           。
    （c）工业上，析出K后，再向母液中继续通入E，并加入细小食盐颗料，其目的是                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）人类的生活和生产活动，都离不开能源。在石油、电能、风能、煤碳、天然气、秸杆、水力、水煤气这些能源中，属于“二级能源”的（两种）是____ _        属于“不再生能源”的（三种）是___              _。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法错误的是
    A．已知298K时，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H=－197kJ/ mol，对该热化学方程式理解为：在该条件下，向密闭容器中通入2摩SO2和1摩O2，达到平衡时放出热量是197 kJ
    B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+（2×283.0）kJ/mol
    C．吸热反应是指反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，而不是看反应过程是否需要加热
    D．对下列反应：HCl(aq) + NaOH(aq)="NaCl(aq)" + H2O(l)△H=－Q1kJ/mol
    H2SO4(浓)+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=－Q2kJ/mol
    上述反应均在溶液中进行，则Q2>Q1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一定条件下，1 mol某气体若被O2完全氧化放热98.0 kJ，现有2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为　　　　                                            　
    （注：某反应物的转化率=该反应物转化(消耗)的物质的量÷该反应物起始的物质的量×100%）

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