已知A.B.C.D和E均为元素周期表中前四周期的元素.它们的原子序数依次增大．A是原子半径最小的元素．B和C形成的-1价阴离子最外层均为8电子.D和E属同一周期.又知E是周期表中1-18列中的第7列元素．D的原子序数比E小5.D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图．请回答:(1)A元素的名称是氢,A与碳元素形成最简单的化合物的VSEPR模型为正四面体．(2)B与A形成� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

2．

已知A、B、C、D和E均为元素周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．A是原子半径最小的元素．B和C形成的-1价阴离子最外层均为8电子，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素．D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图．请回答：
（1）A元素的名称是氢；A与碳元素形成最简单的化合物的VSEPR模型为正四面体．
（2）B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键．
（3）E元素在元素周期表中位置为第四周期第VIIB族，它的+2价离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵．
（4）从图中可以看出“O”代表元素为Ca（填元素符号），该离子化合物晶体的密度为a g•cm^-3，则晶胞的体积是$\frac{78×4}{a{N}_{A}}$cm³（只要求列出算式）

分析 A、B、C、D和E均为元素周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，则A是H元素；
B和C形成的-1价阴离子最外层均为8电子，则B和C位于第VIIA族；
D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素，则E是Mn元素，D的原子序数比E小5，则D是Ca元素；
B、C原子序数小于D，所以B是F元素、C是Cl元素，再结合题目分析解答．

解答解：A、B、C、D和E均为元素周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，则A是H元素；
B和C形成的-1价阴离子最外层均为8电子，则B和C位于第VIIA族；
D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素，则E是Mn元素，D的原子序数比E小5，则D是Ca元素；
B、C原子序数小于D，所以B是F元素、C是Cl元素；
（1）A是H元素，A与碳元素形成最简单的化合物是甲烷，甲烷分子中C原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，所以甲烷的VSEPR模型为正四面体结构，
故答案为：氢；正四面体；
（2）A、B、C元素分别是H、F、Cl元素，HF中含有氢键、HCl中不含氢键，氢键的存在导致氢化物的熔沸点升高，所以HF的熔沸点大于HCl，故答案为：氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键；
（3）E是Mn元素，在周期表中位于第四周期第VIIB族，失去最外层2个电子形成二价锰离子，
它的+2价离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，
故答案为：第四周期第ⅦB族；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；
（4）该晶胞中黑色球个数是8，白色球个数=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，所以黑色球和白色球个数之比=8：4=2：1，因为氟离子为-1价、钙离子为+2价，氟化钙中氟离子与钙离子个数之比为2：1，所以“O”代表元素为Ca，该晶胞体积=$\frac{\frac{M}{{N}_{A}}×4}{ρ}$=$\frac{78×4}{a{N}_{A}}$cm³，故答案为：Ca；$\frac{78×4}{a{N}_{A}}$．

点评本题考查物质结构和性质，为高频考点，涉及晶胞计算、原子核外电子排布、分子空间构型判断等知识点，明确均摊法、构造原理及价层电子对互斥理论即可解答，难点是晶胞计算．

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12．下图是元素周期表的一部分，表中的①～⑧中元素，用元素符号或化学式填空回答：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①	②	③
三	④		⑤	⑥			⑦	⑧

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为

（2）地壳中含量最多的元素是O．
（3）②与④的单质在加热条件下反应生成一种淡黄色固体，该固体的电子式为

．
（4）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO₄，碱性最强的是NaOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃．（填具体物质化学式）
（5）写出⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

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13．下列有关催化剂的说法错误的是（　　）

	A．	降低了化学反应的焓变
	B．	催化剂能同等程度地加快正逆反应速率
	C．	降低了反应所需的活化能
	D．	酶具有高度的催化活性和专一性

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10．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	离子化合物中可能含有共价键
	B．	在共价化合物中一定含有共价键
	C．	含离子键的化合物一定是离子化合物
	D．	含有共价键的化合物一定是共价化合物

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17．在0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

	A．	加入少量NaOH固体，平衡正向移动，溶液中c（H⁺）增大
	B．	加水，平衡正向移动，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$减小
	C．	通入少量HCl，平衡逆向移动，溶液中c（H⁺）减少
	D．	加入少量CH₃COONa固体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱

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7．下表是无素周期表的一部分，表中所列的字线分别代表一种化学元素．

请回答下列问题：
（1）K的元素符号At，I元素的周期表的位置第四周期第Ⅷ族．
（2）写出基态时H元素原子的电子排布式1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁵4s¹．
（3）已知BA₄的燃烧热为890.31kJ/mol，写出表示其燃烧热的热化学方程式CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.31kJ/mol．
（4）A、B、D可以形成多种多样的化合物，X、Y为其中两种有机化合物．X分子中含B、A、D的原子个数分别为1、4和1；Y中含B、A、D的原子个数分别为1、2和1，则X的电子式为

，Y的中心原子杂化方式为SP²．
（5）下列对比正确的是ab．
a．电负性B＞G＞F＞J b．最高价氧化物的水化物酸性C＞B＞G＞F
c．原子半径G＞F＞C＞B d．第一电离能E＞D＞C．

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14．下列说法正确的是（　　）

	A．	任何一个氧化还原反应都可以设计为原电池，输出电能
	B．	常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后溶液呈碱性：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	C．	任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率越大
	D．	pH=9的CH₃COONa溶液和pH=9的NH₃•H₂O溶液，两溶液中水的电离程度相同