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    1．下列表达中不正确的是（　　）
    A．1molH2B．2 molNa2CO3C．0.5mol氧D．2 molOH-

    分析 物质的量为基本物理量，其单位为mol，物质的量可以表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒，使用物质的量时必须指明具体的粒子名称，如1mol O2-、1mol O等，据此进行判断．

    解答 解：A．1molH2表示1mol氢气分子，该表示方法合理，故A正确；
    B．2 molNa2CO3表示2mol碳酸钠，指代明确，故B正确；
    C．0.5mol氧，没有指明是0.5mol氧原子还是0.5mol氧气分子，该表示方法不规范，故C错误；
    D．2 molOH-表示2mol氢氧根离子，该表示方法合理，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了物质的量的使用方法，题目难度不大，试题侧重了基础知识的考查，注意明确物质的量的概念及表示方法，明确物质的量与摩尔之间的正确关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铝和氢氧化钠溶液反应 
      实验现象
     1．向打磨过的铝片中加入稀盐酸  
     2．向打磨过的铝片中加入Na0H溶液 
    化学方程式：①2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，②2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；
    离子方程式：①2Al+6H+=2Al3++3H2↑，②2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛．已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O．利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：

    回答下列有关问题：
    （1）硼砂溶于热水后，常用H2SO4调pH2～3制取H3BO3，反应的离子方程式为B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3．X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为Mg+B2O3═2B+3MgO．
    （2）MgCl2•7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是防止MgCl2水解生成Mg（OH）2．若用惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为Mg2++2H2O+2e-=Mg（OH）2↓+H2↑．
    （3）镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，则正极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O．若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时溶液中Mg2+离子浓度为0.045mol•L-1．已知Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，当溶液pH=6时没有 （填“有”或“没有”）Mg（OH）2沉淀析出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．CO2可转化成有机物实现碳循环．
    （1）在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0mol•L-1，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．

    ①从0min到10min，v（H2）=0.225mol•（L•min）-1．
    ②能说明上述反应达到平衡状态的是BD（选填编号）．
    A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
    B．容器内气体的压强不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    ③下列措施中能使n （CH3OH）/n （CO2）增大的是AD（选填编号）．
    A．将H2O（g）从体系中分离B．恒温恒容充入He
    C．恒温恒压充入HeD．恒温恒容再充入1mol CO2和3mol H2
    （2）据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成二甲醚已成为现实．
    2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）在一定压强下，测得反应的实验数据如表．
    500600700800
    1.545332012
    2.060432815
    3.083623722
    分析表中数据回答下列问题：
    ①反应的温度升高，K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）800℃时，C（s）+CO2（g）?2CO（g）的平衡常数K=1.64，相同条件下测得c（CO）=0.20mol•L-1、c（CO2）=0.05mol•L-1，此时反应向正（填“正”或“逆”）方向进行．
    （4）在密闭容器中通入1mol H2和1mol CO2发生H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0反应，当反应达到平衡后，在其他条件不变时，若升高温度，请在图中画出正（v正）、逆（v逆）反应速率随时间t变化的示意图2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．质量分数为a%，物质的量浓度为c1mol/L的稀硫酸蒸发水后，其质量分数变为2a%，此时物质的量浓度为c2mol/L，则c1与c2的关系为（　　）
    A．c2=2c1B．c2＜2c1C．c2＞2c1D．c1=2c2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于氯水的说法正确的是（　　）
    A．向氯水中通入二氧化硫，氯水的漂白性增强
    B．氯水中加入NaCl固体，对溶液的pH无影响
    C．常温下，pH=2的氯水中：c （Cl-）+c （ ClO-）+c （OH -）=0.01mol•L-1
    D．向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的离子反应方程式为：Cl2+2HCO3-═2CO2↑+Cl -+ClO -+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．在H2O2分解过程中，Fe2+是反应的催化剂
    B．在H2O2生产过程中，要严格避免混入 Fe2+
    C．H2O2的氧化性比Fe3+强，还原性比Fe2+强
    D．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验设计、操作或分析合理的是（　　）
    ①完成中和热测定的实验时，如果没有环形玻璃棒，可用环形铜质搅拌棒代替；
    ②实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂；
    ③在测定硫酸铜晶体的结晶水含量时，加热过程中不慎有晶体飞溅出来，将会造成测定结果偏高；
    ④用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；
    ⑤用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子．
    A．②③④B．①③⑤C．①②④D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．恒温恒容时，NO2和N2O4之间发生反应N2O4（g）?2NO2（g），如图所示．
    （1）曲线X（填“X”或“Y”）表示N2O4的物质的量随时间变化的曲线．
    （2）若降低温度，则v（正）减慢，v（逆）减慢．（填“加快”或“减慢”）
    （3）若加入N2O4，则v（正）加快，v（逆）加快．（填“加快”或“减慢”）

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