练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．下列有机物不能互称为同分异构体的是（　　）
    A．丙酸和乙酸甲酯B．淀粉和纤维素C．葡萄糖和果糖D．蔗糖和麦芽糖

    分析 具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，互为同分异构体的物质必须满足：分子式相同，结构不同，化合物，据此进行解答．

    解答 解：A、丙酸和乙酸甲酯，分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故A不选；
    B、淀粉和纤维素，虽然分子式相同，但是由于n值不同，不是同分异构体，故B选；
    C、葡萄糖和果糖分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故C不选；
    D、蔗糖和麦芽糖分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故D不选，
    故选B．

    点评 本题考查同分异构体和同分异构现象，注意淀粉与纤维素的判断为此处的易错点，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知：①ClO2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用．②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在．
    （1）ClO2被S2-还原为ClO2-、Cl-转化率与pH关系如图．pH≤2时ClO2与S2-反应的离子方程式：2ClO2+5S2-+8H+=2Cl-+5S↓+4H2O 
    （2）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN-amg/L，现用ClO2将CN-氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程式为2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-处理100m3这种污水，至少需要ClO2$\frac{50a}{13}$ mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料．如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是（　　）
    A．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生
    B．催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e-═HCOOH
    C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强
    D．总的电池反应为2H2O+2CO2═2HCOOH+O2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B．Na2CO3溶液中CO32-的水解：CO32-+H2O═HCO3-+OH-
    C．用CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++S2-═CuS↓
    D．向NaOH溶液中通入过量的CO2气体：CO2+OH-═HCO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是（　　）
    A．植物油和水B．乙酸乙酯和水C．四氯化碳和苯D．苯和水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质中，可用来鉴别乙醇、乙醛、乙酸的一种试剂是（　　）
    A．新制的氢氧化铜B．水C．碳酸氢钠溶液D．石蕊溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知完全燃烧7.4g某有机物M，生成CO2的质量为17.6g，H2O的质量为9.0g，经测定该有机物的相对分子质量为74．
    （1）可用于确定有机物相对分子质量的方法是b．
    a． 红外光谱法     b． 质谱法      c． 核磁共振氢谱法
    （2）M的分子式为C4H10O．
    （3）若已知M可与金属钠发生反应，其烃基上的一氯取代物只有一种同分异构体M的结构简式为CH3C（OH）（CH3）CH3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．相同条件下，氮气和氧气以1：3体积比混合，求混合气体的平均式量．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．稀土元素是周期表中第ⅢB族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3．其中钇（Y）元素是激光和超导的重要材料．我国蕴藏着丰富的钇石矿（Y2FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：

    已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
    开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
    Fe3+2.73.7
    Y3+6.08.2
    ②在元素周期表中，铍和铝位于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似．
    （1）钇石矿（Y2FeBe2Si2O10）的组成用氧化物的形式表示为Y2O3•FeO•2BeO•2SiO2
    （2）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合液中制得Be（OH）2沉淀．则
    ①最好选用盐酸、b（填字母）两种试剂，再经过必要的操作即可实现．
    a．NaOH溶液    b．氨水      c．CO2气体       d．HNO3
    ②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式：BeO22-+4H+=Be2++2H2O
    （3）上述过程中用氨水调节pH=a的目的是使Fe3+完全水解形成沉淀而除去，a应控制在3.7～6.0范围内；写出生成沉淀物A的离子方程式Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，检验该过程是否沉淀完全的操作方法是取少量滤液，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色，若不变血红色，则说明Fe3+完全沉淀，反之则未完全沉淀．
    （4）写出由草酸钇沉淀制备氧化钇的化学方程式Y2（C2O4）3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Y2O3+3CO↑+3CO2↑．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案