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    某学生用0.2000mol?L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol?L-1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上
    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
    ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
    ④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
    ⑥重复以上滴定操作2-3次．
    请回答：
    （1）以上步骤有错误的是（填编号）
    ①
    ①
    ，该错误操作会导致测定结果
    偏大
    偏大
     （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （2）步骤④中，量取20.00mL待测液应使用
    酸式滴定管
    酸式滴定管
    （填仪器名称），在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果
    无影响
    无影响
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （3）步骤⑤滴定时眼睛应注视
    锥形瓶中溶液颜色变化
    锥形瓶中溶液颜色变化
    ；判断到达滴定终点的依据是：
    锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，半分钟不变色
    锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，半分钟不变色
    ．
    （4）以下是实验数据记录表
    滴定次数 盐酸体积（mL） NaOH溶液体积读数（mL）
    滴定前 滴定后
    1 20.00 0.00 18.10
    2 20.00 0.00 16.04
    3 20.00 0.20 16.28
    从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是
    AB
    AB

    A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
    B．锥形瓶用待测液润洗
    C．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质
    D．滴定结束时，俯视计数
    （5）根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为：
    0.1606
    0.1606
    mol?L-1．
    分析：（1）根据碱式滴定管在装液前应用待装液进行润洗；根据c（待测）=
    V(标准)×c(标准) 
    V(待测)
    分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断；
    （2）根据精确量取液体的体积用滴定管；根据c（待测）=
    V(标准)×c(标准) 
    V(待测)
    分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断；
    （3）根据中和滴定中，眼睛应注视的是锥形瓶中溶液颜色变化；根据溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
    （4）根据c（待测）=
    V(标准)×c(标准) 
    V(待测)
    分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断；
    （5）先根据数据的有效性，舍去第1组数据，然后求出2、3组平均消耗V（NaOH），接着根据c（待测）=
    V(标准)×c(标准) 
    V(待测)
    来计算．
    解答：解：（1）根据碱式滴定管在装液前应用待装液进行润洗，用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上，碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
    V(标准)×c(标准) 
    V(待测)
    ，c（标准）偏大，故答案为：①；偏大；
    （2）精确量取液体的体积用滴定管，量取20.00mL待测液应使用酸式滴定管，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，V（标准）不变，根据c（待测）=
    V(标准)×c(标准) 
    V(待测)
    ，c（标准）不变，故答案为：酸式滴定管；无影响；
    （3）中和滴定中，眼睛应注视的是锥形瓶中溶液颜色变化，滴定时，当溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，所以当滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，
    故答案为：锥形瓶中溶液颜色变化；锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，半分钟不变色；
    （4）从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，上面测得的盐酸浓度偏大，
    A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，导致氢氧化钠溶液体积偏大，所以所测盐酸浓度偏大，故A正确；
    B．锥形瓶用待测液润洗，待测液的物质的量偏大，所用氢氧化钠溶液体积偏大，所测盐酸浓度偏大，故B正确
    C．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质，所用氢氧化钠溶液体积偏小，所测盐酸浓度偏小，故C错误；
    D．滴定结束时，俯视计数，所用氢氧化钠溶液体积偏小，所测盐酸浓度偏小，故D错误；
    故选：AB；
    （5）三次滴定消耗的体积为：18.10mL，16.04mL，16.08，舍去第1组数据，然后求出2、3组平均消耗V（NaOH）=16.06mL，c（待测）=
    V(标准)×c(标准) 
    V(待测)
    =
    0.2000mol?L -1×16.06mL
    20.00mL
    =0.1606 mol?L-1，故答案为：0.1606．
    点评：本题主要考查了中和滴定的原理、步骤、误差分析及化学计算，难度不大，根据所学知识即可完成．
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    某学生用0.2000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：

    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

    ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

    ④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．

    请回答：

    (1)以上步骤有错误的是(填编号)________，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)________．

    (2)步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)________．

    (3)判断滴定终点的现象是：________．

    (4)下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL．

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    科目：高中化学 来源：黑龙江省鹤岗一中2011－2012学年高二上学期期中考试化学试题 题型：058

    某学生用0.2000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：

    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

    ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

    ④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．

    请回答：

    (1)以上步骤有错误的是(填编号)________，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)________

    (2)步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)________

    (3)判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从________色变为________色，且半分钟不变色．

    (4)下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL

    (5)根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：________mol/L

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    科目：高中化学 来源：2012届福建省龙岩一中高三第一学段模块考试化学试卷 题型：实验题

    （8分）某学生用0.2000 mol/L KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

    A．取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
    B．将已用蒸馏水洗净的碱式滴定管，再用标准溶液润洗碱式滴定管2～3次
    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
    D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2～3厘米
    E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数
    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
    G．检查酸式滴定管和碱式滴定管是否漏水
    H．再重复做滴定实验2~3次，记录并处理数据。
    就此实验完成以下填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写短缺的序号）
          → B →     → C →     → A→       → H
    （2）判断到达滴定终点的实验现象是_                                 。
    （3）如果不进行B步骤的操作的则对滴定结果的影响是____   ______。（填“偏高”、“偏低”、“不影响”，下同）
    （4）上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是    
    （5）若用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸溶液时，取前有气泡，取后无气泡，其结果会导致测得待测盐酸溶液物质的量浓度            。
    （6）若称量一定质量的KOH固体（含少量K2CO3）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果的影响是           

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省高三第一学段模块考试化学试卷 题型：实验题

    （8分）某学生用0.2000 mol/L KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

    A．取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞

    B．将已用蒸馏水洗净的碱式滴定管，再用标准溶液润洗碱式滴定管2～3次

    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

    D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2～3厘米

    E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数

    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

    G．检查酸式滴定管和碱式滴定管是否漏水

    H．再重复做滴定实验2~3次，记录并处理数据。

    就此实验完成以下填空：

    （1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写短缺的序号）

           → B →      → C →      → A→        → H

    （2）判断到达滴定终点的实验现象是_                                  。

    （3）如果不进行B步骤的操作的则对滴定结果的影响是____   ______。（填“偏高”、“偏低”、“不影响”，下同）

    （4）上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是    

    （5）若用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸溶液时，取前有气泡，取后无气泡，其结果会导致测得待测盐酸溶液物质的量浓度             。

    （6）若称量一定质量的KOH固体（含少量K2CO3）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果的影响是            

     

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    科目：高中化学 来源：2012届福建省龙岩一中高三第一学段考试化学试卷 题型：实验题

    （8分）某学生用0.2000 mol/L KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

    A．取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
    B．将已用蒸馏水洗净的碱式滴定管，再用标准溶液润洗碱式滴定管2～3次
    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
    D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2～3厘米
    E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数
    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
    G．检查酸式滴定管和碱式滴定管是否漏水
    H．再重复做滴定实验2~3次，记录并处理数据。
    就此实验完成以下填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写短缺的序号）
          → B →      → C →      → A→       → H
    （2）判断到达滴定终点的实验现象是_                                 。
    （3）如果不进行B步骤的操作的则对滴定结果的影响是____   ______。（填“偏高”、“偏低”、“不影响”，下同）
    （4）上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是    
    （5）若用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸溶液时，取前有气泡，取后无气泡，其结果会导致测得待测盐酸溶液物质的量浓度            。
    （6）若称量一定质量的KOH固体（含少量K2CO3）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果的影响是           

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