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    17．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（　　）
    A．分子式为C7H6O5B．可发生取代反应
    C．可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．不能与溴水发生加成反应

    分析 根据有机物的结构简式判断含有的元素种类和原子个数，可确定有机物的分子式，有机物中含有羧基和羟基，可发生酯化、氧化、消去反应，含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，以此解答该题．

    解答 解；A．由结构简式可知分子式为C7H1005，故A错误；
    B．含有羟基和羧基，可发生取代反应，故B正确；
    C．含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故C正确；
    D．含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，故D错误．
    故选BC．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团及性质的关系，明确醇、烯烃、羧酸的性质即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知烯烃在强氧化剂酸性KMnO4作用下，双键按如下方式断裂：其中-R表示烃基
    $→_{H_{2}SO_{4}}^{KMnO_{4}}$+
    2-甲基-2-丁烯在强氧化剂酸性KMnO4作用下，将得到的产物为：（CH3）2C=O、O=CH-CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．根据热化学方程式，正确的是（　　）
    （1）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H1=-Q1 kJ•mol-1
    （2）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H2=-Q2 kJ•mol-1．
    A．Q1＞Q2B．△H1＞△H2C．Q1=Q2D．△H1＜△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将足量SO2气体通入下列各组溶液中，所含离子还能大量共存的是（　　）
    A．Ba2+、Ca2+、Br-、Cl-B．CO32-、SO32-、K+、NH4+
    C．Na+、NH4+、I-、HS-D．Na+、Ca2+、ClO-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角．根据图，完成下列填空：

    （1）如图中X的电子式为；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，用化学方程式表示该变化2H2S+O2 =2S↓+2H2O；该变化体现出硫元素的非金属性比氧元素弱（填“强”或“弱”）．用原子结构解释原因氧和硫同主族，同主族元素最外层电子数相同，从上到下，电子层数增多，原子半径增大，得电子能力逐渐减弱．
    （2）Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐．下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是bd（填字母序号）．
    a．Na2S+S         b．Z+S          c．Na2SO3+Y         d．NaHS+NaHSO3
    （3）SO2是主要大气污染物之一．工业上烟气脱硫的方法之一是用碱液吸收，其流程如图：
    ．该法吸收快，效率高．若在操作中持续通入含SO2的烟气，则最终产物为NaHSO3．室温下，0.1mol/L ①亚硫酸钠 ②亚硫酸氢钠 ③硫化钠 ④硫化氢钠的四种溶液的pH由大到小的顺序是③＞①＞④＞②．（用编号表示）
    已知：H2S：Ki1=1.3×10-7    Ki2=7.1×10-15   H2SO3：Ki1=1.3×10-2    Ki2=6.2×10-8
    （4）治理含CO、SO2的烟道气，也可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体：
    2CO（g）+SO2 （g）?S（s）+2CO2（g）．一定条件下，将CO与SO2以体积比为4：1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是cd（填写字母序号）．
    a．v （CO）：v（SO2）=2：1          
    b．平衡常数不变
    c．气体密度不变                     
    d．CO2和SO2的体积比保持不变
    测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为$\frac{7}{11}$，则SO2的转化率为60%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，下列溶液中微粒的物质的量的浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．0.1mol•L的NaHCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
    C．0.1mol•L的NH4Cl溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）
    D．0.1mol•L的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．某课外活动小组对“外界条件对铜与稀硝酸反应速率的影响”作了如下探究．
    （1）现有以下仪器和用品：橡胶管、秒表、温度计、amol/L稀硝酸、bmol/L稀硝酸及下图中仪器．
    ①写出本实验的化学方程式，并标出电子转方向和数目：．
    ②设计实验方案：在相同稀硝酸浓度、不同温度（或相同温度、不同稀硝酸浓度）下，测定相同时间内产生气体体积（或产生相同体积的气体所需的时间）．
    ③在答卷的图中将A、B、C、D、几处用橡胶管
    以正确方式连接起来，以测定反应所产生气体的
    体积（三个容器中的液体和水都已画出）．
    ④测定前，为避免NO被氧化为NO2，要用CO2
    排出锥形瓶和橡胶管中的空气：装入铜片、松开K2弹簧夹，从K2处的橡胶管向装置中通入CO2，此时K1处应进行的操作是松开K1弹簧夹，接导管通入澄清石灰水至出现白色浑浊为止．
    （2）在K2处注入硝酸发生反应．在给定条件下设计实验探究浓度和温度对化学反应速率的影响：温度25℃、50℃；时间t1、t2、t3；收集气体体积V1、V2．请完成下表：
    实验
    编号    		稀硝酸的浓度/（mol/L）稀硝酸的体积/mL温度
    /℃    		时间
    /min    		收集气体
    的体积/mL
    ①aV25t1V1
    ② V   
    ③ V   

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．合成一种有机化合物的途径往往有多种，如图所示为合成醇类物质乙的两种不同途径．

    回答下列问题：
    （1）甲分子中含氧官能团的名称是醛基，甲的化合物1mol完全燃烧消耗氧气13.5mol．
    （2）由甲催化加氢生成乙的过程中，可能有和生成（写结构简式）．
    （3）戊的一种属于芳香烃的同分异构体的核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为3：1，写出戊的这种同分异构体的结构简式．
    （4）由丁→丙的反应类型为加成（还原）反应，检验丙中是否含有丁可选用的试剂是c（填各项中序号）．
    a．Na　　　　b．NaHCO3溶液　　　　c．银氨溶液　　d．浓硫酸
    （5）物质乙还可由C10H19Cl与NaOH水溶液共热生成．写出该反应过程中，发生反应的化学方程式并注明反应条件：+H2O$→_{△}^{NaOH}$+HCl或+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl．（有机化合物均用结构简式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在催化剂、400℃时可实现氯的循环利用，如图是其能量关系图，下列分析正确的是（　　）
    A．曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线
    B．反应物的总键能高于生成物的总键能
    C．反应的热化学方程式为：4HCl（g）+O2（g）$→_{400℃}^{催化剂}$2Cl2+2H2O（g）-115.6 kJ
    D．若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kJ

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