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    【题目】下列离子组一定能大量共存的是(　　)

    A. 酚酞呈红色的溶液中:Al3+、Cl－、NO3－、Na+

    B. 石蕊呈蓝色的溶液中:Na+、[Al(OH)4]－、NO3－、HCO3－

    C. 能与铝反应发出H2的溶液中:K+、Na+、NO3－、ClO－

    D. 含大量OH-的溶液中:CO32－、Cl－、F－、K+

    【答案】D

    【解析】A. 酚酞呈红色的溶液显碱性，Al3+不能大量共存，A错误；B. 石蕊呈蓝色的溶液显碱性，HCO3－不能大量共存，B错误；C. 能与铝反应发出H2的溶液如果显酸性，则NO3－、ClO－均不能大量共存，C错误；D. 含大量OH-的溶液中CO32－、Cl－、F－、K+之间不反应，可以大量共存，D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示装置（不考虑尾气处理）可完成多个化学实验，请回答下列问题。

    (1)仪器①的名称是_____。实验之前需要检验装置的气密性，可采用的操作是_______。

    (2)要验证氯元素的非金属新强于硫元素，试管②中装有KMnO4,试管③中装有Na2S溶液，则①中应盛放的试剂名称是_______，试管②中发生反应的离子方程式是_______。

    (3)仪器①②③中分别装有浓硝酸，Na2CO3溶液，Na2SiO3溶液，要以此验证非金属性N>C> Si的话装置还存在缺陷，改进的方法是在②③之间增加一个装有______的仪器，其目的是____.

    (4)试管③中装有品红溶液，试管②中产生的气体能使品红褪色，要验证气体是不是SO2的具体操作是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连。a、d相连, a为正极；a、c相连，c为正极；b、c相连，b为正极。则这四种金属的金属性最强的是

    A. a B. b C. c D. d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中的主要污染物是NO、NO2和CO。为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：

    [研究一]用NaOH溶液吸收NO、NO2，

    ⑴当n(NO)﹕n(NO2)=1时只生成一种盐，这种盐的化学式为__________

    ⑵当只有NO2时，生成两种盐：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。若NaOH溶液恰好完全吸收NO2后溶液显碱性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是：___________。

    [研究二]一定条件将CO和NO转化为无污染产物：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H

    ⑶已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；△H1=－221.0KJ/mol

    C(s)+O2(g)＝CO2(g)；△H2=－393.5KJ/mol

    N2(g)+O2(g)＝2NO(g)；△H3=＋180.5KJ/mol。

    则△H=______

    ⑷T℃下，在固定容积的密闭容器中，通入一定量NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(NO) 104 mol/L

    10.0

    4.50

    2.00

    1.50

    1.00

    1.00

    c(CO) 103 mol/L

    3.60

    3.05

    2.80

    2.75

    2.70

    2.70

    ①该条件下，2s内N2的平均反应速率v(N2)=_____________

    ②若往容器中加入一定量生石灰，CO平衡转化率_____（选填“增大”、“减小”或“不变”）

    ③其它条件不变，只适当升高温度，则4s时，c(NO)=c1mol/L，则c1可能是_______

    a．1.10×10﹣3 b．1.25×10﹣4 c．1.00×10﹣4 d．9.00×10﹣5

    【研究三】测定汽车尾气中CO的含量

    ⑸用CO分析仪测定：该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是能传导O2﹣的Y2O3和ZrO2晶体，负极的电极反应式为____________。

    ⑹用五氧化二碘（I2O5）固体氧化定量检测：I2O5+5CO＝I2+5CO2

    抽取10L汽车尾气，用足量I2O5吸收，然后配成100mL溶液，量取其中的20.00mL溶液，用0.0050mol/LNa2S2O3溶液滴定，三次平行实验平均消耗Na2S2O3溶液的体积为20.0mL，已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，则尾气中c(CO)=___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列现象与电化学腐蚀无关的是

    A. 炒菜的铁锅未及时洗干净（残液中含NaCl）而生锈

    B. 海军黄铜（含Zn、Cu和1％的Sn）不易产生铜绿

    C. 银质物品久置表面变暗

    D. 钢铁在潮湿的露天环境中容易生锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法以补充单一分类法的不足。下列关于“K2SO4”的分类错误的是

    A．属于氧化物

    B．属于硫酸盐

    C．属于钾盐

    D．属于电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则

    (1)A的元素符号______________，D的元素名称 ____________。

    (2)C在周期表中的位置为第______周期______族，E的离子结构示意图________；

    (3)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是________(写化学式)；E、F的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________(写化学式)

    (4)F的单质在反应中常作氧化剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为________________。

    (5)X在纯净的C单质中可以安静的燃烧，生成B的单质。该方应的化学方程式为：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）

    A. 氘（D）原子核外有1个电子 B. 1H与D互称同位素

    C. H2O与D2O互称同素异形体 D. 1H218O与D216O的相对分子质量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用溴和苯在FeBr3催化下制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作提纯：

    ①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④用10%的NaOH溶液洗涤。正确的操作顺序是

    A. ②④②③① B. ④②③① C. ④①②③ D. ①②③④

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