Question

草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO₄^-+H ₂C₂O₄+H⁺--Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）  用4mL 0.001mol/L KMnO₄溶液与2mL 0.01mol/L H ₂C₂O₄溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：

组别	10%硫酸体积/mL	温度/℃	其他物质
Ⅰ	2mL	20
Ⅱ	2mL	20	10滴饱和MnSO4溶液
Ⅲ	2mL	30
Ⅳ	1mL	20	1mL蒸馏水

（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验

Ⅰ

 和

Ⅱ

（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验

Ⅰ

和

Ⅲ

．
（2）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究

c（H⁺）（或硫酸溶液的浓度）

对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是

确保所有实验中c（KMnO₄）、c（H ₂C₂O₄）浓度不变和总体积不变

．

Answer 1

分析：（1）研究催化剂对反应速率的影响，需要其他条件相同；研究温度变化需要改变温度探究反应速率变化；
（2）对比实验I和IV，硫酸体积不同，探究氢离子浓度对反应速率的影响，加入1ml水的目的是保持溶液总体积不变，改变硫酸溶液中氢离子浓度．

解答：解：（1）研究催化剂对反应速率的影响，需要其他条件相同；实验I和II 的实验中，Ⅱ中加入硫酸锰是验证催化剂对反应速率的影响；研究温度变化需要改变温度探究反应速率变化，选择实验I和III，
故答案为：I；II； I；III；
（2）对比实验I和IV，硫酸体积不同，探究氢离子浓度对反应速率的影响，加入1ml水的目的是保持溶液总体积不变，改变硫酸溶液中氢离子浓度，
故答案为：c（H⁺）（或硫酸溶液的浓度）；确保所有实验中c（KMnO₄）、c（H ₂C₂O₄）浓度不变和总体积不变．

点评：本题考查了条件不同对反应速率影响的分析判断，主要是催化剂、温度、浓度对反应速率的影响探究，题目难度中等．