Question

（2011?镇江一模）氯化钠是一种重要的化工原料．下列表述中正确的是（　　）

A．NaCl的电子式为

B．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠

C．²³Na³⁷Cl中质子数和中子数之比是8：7

D．由NaCl制备纯碱时发生了氧化还原反应

Answer 1

分析：A、氯化钠是钠离子和氯离子间通过离子键形成的离子化合物；
B、根据电解池的工作原理来回答；
C、质子数=核电荷数=原子序数，中子数=质量数-质子数；
D、根据氯化钠制备纯碱的原理结合有化合价变化的反应是氧化还原反应来回答．

解答：解：A、氯化钠是钠离子和氯离子间通过离子键形成的离子化合物，电子式为，故A错误；
B、电解熔融氯化钠时，阴极上是钠离子得电子获得金属钠的过程，阳极上是氯离子失电子获得氯气的过程，可得到氯气和金属钠，故B正确；
C、²³Na³⁷Cl中质子数是11+17=28，中子数是（23-11）+（37-17）=32，质子数和中子数之比=28：32=7：8，故C错误；
D、NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓，2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，不存在元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故D错误．
故选B．

点评：本题是一道综合知识题目，考查学生分析和解决问题的能力，综合性较强，难度中等．