Question

【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

(1)④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为__________________。(用离子符号)

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______________ 。(用化学式)

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______________。

(4)由表中①④两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________ _。

a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4

(5)由表中①②两种元素可以组成多种烃，若原子也按1：1组成的常见液态化合物是重要的化工原料，也是常见的有机溶剂，写出该物质与硝酸发生反应的化学方程式： _______________。

(6)⑥的单质在⑤的最高价氧化物对应水化物中反应的离子方程式为：________________。

Answer 1

【答案】O2->Na+>Al3+ HNO3>H2CO3>H2SiO3 (或) ab +HNO3+H2O 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

【解析】

根据元素在周期表中的位置，可以知道①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl。

(1)离子核外电子层越多半径越大，当离子核外电子层一样多时，核电荷数越多半径越小；

(2)元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强；同一周期元素的原子，从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强；

(3) NaOH、NaClO是既含离子键又含极性共价键的化合物；

(4)由表中①④两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物是H2O2，其分解的催化剂为MnO2、FeCl3；

(5)由表中①②两种元素分别是H、C，二者可以组成多种烃，若原子也按1：1组成的常见液态化合物是重要的化工原料，也是常见的有机溶剂，则该物质是苯，根据苯的化学性质书写苯与硝酸发生硝化反应的化学方程式。

根据元素在周期表中的分布，可知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl。

(1)④、⑤、⑥表示的元素分别是O、Na、Al，三种元素形成的离子O2-、Na+、Al3+的核外电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小，所以离子半径由大到小的顺序为O2->Na+>Al3+；

(2)②、③、⑦分别表示的是C、N、Si元素，②、③是C、N，是同一周期的元素，根据元素周期律，同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，由于元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由于元素的非金属性N>C，所以酸性：HNO3 >H2CO3；②⑦是C、Si，是同主族元素，根据元素周期律：从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，H2CO3>H2SiO3，所以这三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为：HNO3>H2CO3>H2SiO3；

(3)①④⑤⑧分别是H、O、Na、Cl，其中钠元素、氧原子、氢元素组成的氢氧化钠，钠元素、氧原子、氯元素组成的次氯酸钠，均是既含离子键又含极性共价键的化合物，NaOH的电子式为：；NaClO的电子式为；

(4)由表中①④两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物是H2O2，H2O2具有氧化性，可与Na2SO3反应生成Na2SO4和H2O，H2O2具有还原性，能被KMnO4氧化生成O2，在MnO2、FeCl3催化作用下发生分解反应，产生H2O和O2，因此催化剂为MnO2、FeCl3，合理选项是ab；

(5)由表中①②两种元素分别是H、C元素，这两种元素可以组成多种烃，若原子也按1：1组成的常见液态化合物是重要的化工原料，也是常见的有机溶剂，则该物质是苯，苯与浓硝酸在浓硫酸催化作用下发生硝化反应产生硝基苯和水，则苯与硝酸发生硝化反应的化学方程式为：。

(6)⑥是Al，⑤是Na，Al元素的的单质在⑤的最高价氧化物对应水化物NaOH溶液中发生反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。