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    【题目】设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A.中含有的键数目为

    B.标况下的分子，含共用电子对数

    C.分别与足量的和充分反应后转移的电子数均为

    D.的盐酸与氨水混合后溶液呈中性，则

    【答案】B

    【解析】

    A、1个Si原子周围有4个Si-O键，则1mol SiO2中含有的键数目为4NA，A错误；

    B、标况下，22.4L的C3H6（CH2=CH-CH3）的物质的量为1mol，则其含共用电子对数目为9NA，B正确；

    C、2g H2的物质的量为1mol，H2和N2的反应是可逆反应，则它们的反应转移电子数小于2NA，C错误；

    D、0.1mol/L的盐酸与氨水混合后溶液呈中性，则n(NH4+)=n(Cl-)，但是题中并未告知溶液的体积，无法推算离子的物质的量，D错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

    请到答F列问题：

    （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 ；

    （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为 ；

    （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ；

    （4）尾气可采用 溶液吸收。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取Cl2(利用MnO2与浓盐酸反应可制取Cl2)，并将Cl2依次通入NaBr溶液和KI-淀粉溶液中。如图所示仪器及药品，试回答：

    (1)若所制取气体的流向从左向右时，上述仪器接口的连接顺序为____接_____、 ____接____、________接____、_____接____(填字母)。

    (2)实验开始后装置Ⅴ中反应的离子方程式为________。

    (3)装置Ⅱ中发生的现象是_______，反应的化学方程式为_____。

    (4)装置Ⅰ中产生的现象：溶液先变蓝一段时间后蓝色褪去，生成两种强酸，请写出蓝色褪去的化学方程式：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]

    锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

    （1）Zn原子核外电子排布式为________________。

    （2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。

    （3）ZnF2具有较高的熔点（872 ℃)，其化学键类型是_________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是________________。

    （4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为________________，C原子的杂化形式为________________。

    （5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_______________。六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为________________g·cm－3（列出计算式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，向50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入0.5mol·L-1的HC1溶液。滴定过程中，溶液的pOH[pOH=－lgc(OH-)]与滴入HCl溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是

    A. 图中②点所示溶液的导电能力弱于①点

    B. ③点处水电离出的c(H+)=1×10-8mol·L-1

    C. 图中点①所示溶液中，c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

    D. 25℃时氨水的Kb约为5×10-5.6mo1·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂主要成分为 ，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题：

    (1)岩脑砂的制备

    利用装置A制取实验所需的氨气，写出反应的化学方程式：_____________。

    该实验中用浓盐酸与反应制取所需氯气，则装罝F中的试剂是填写试剂名称___________________。

    为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序：_____________提示：氨气和氯气形成逆向流动，更有利于二者充分混合

    证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成，需要的检验试剂中，除了蒸馏水、稀、NaOH溶液外，还需要____________________。

    (2)岩脑砂中元素的测定

    准确称取岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热发生的反应为，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比。

    设置装置H的目的是____________________。

    若装置Ⅰ增重 ，利用装置 K测得气体体积为 已知常温常压下气体摩尔体积为 ，则岩脑砂中 _____________用含 b、V的代数式表示，不必化简。若测量体积时气体温度高于常温其他操作均正确，则 比正常值______________填“偏高”“偏低”或“无影响”。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷化氢是一种有大蒜气味的、无色剧毒的强还原性气体，易在空气中自燃，一般在稀释状态下使用能降低风险。某科研小组拟用水解法制备并冷凝收集部分干燥的，再利用未液化的余气继续探究其热分解情况。实验装置图及编号如下导管和部分夹持装置省略，其中装置D是鼓泡器，用于监测的流速。

    (1)写出水解法制备的化学反应方程式________。由于水解反应太剧烈，为了减缓反应速率实验室可用________代替水。

    (2)实验装置接口的正确连接顺序为________。

    (3)中盛装石棉绒的仪器名称是________；装置E中装有足量的，实验中需持续通入后续装置，其作用主要有________答两点即可。

    (4)中反应一段时间后，出现白色蜡状固体，经检验为白磷。写出该反应的化学方程式________。

    (5)在溶液吸收未反应的气体过程中，产生和两种常见的最高价含氧酸，反应化学方程式为________；已知足量时，可继续被还原生成Cu单质。该小组为了测定此次制备的体积分数，收集到A装置出口的气体体积为已折算为标准状况，刚好被的溶液完全吸收，经过滤、洗涤、干燥后，得到单质，则的体积分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验室用下图所示装置制备高浓度的次氯酸，先在Ⅱ中生成，再在Ⅲ中得到HClO溶液。

    已知：的沸点为，以上分解为和；极易溶于水并与水反应生成HClO。

    (1)反应中通入空气或氮气的作用是________________，实验中控制氯气与空气或氮气的体积比的方法是_________。

    (2)装置Ⅱ、Ⅲ中使用多孔球泡的作用是_________；装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为_________。

    (3)反应时，Ⅱ中要加装冷却装置，其原因是__________。

    (4)已知次氯酸可被还原成，可利用此原理测定Ⅲ中所得次氯酸溶液的物质的量浓度。

    此反应的化学方程式为__________________________。

    量取次氯酸溶液于烧杯中，加入足量的溶液，混合均匀后再加入足量的溶液，反应完全后过滤，洗涤，干燥，用电子天平称量，得到固体，则所制取次氯酸的浓度为______。

    (5)若制得上述次氯酸溶液，转化过程中氯的损耗为，则至少需要标况下__________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)写出以乙炔为原料制备（聚氯乙烯）的过程中所发生的反应类型：____________、_____________。（聚乙烯）材料目前被公认为安全材料，也可用于制作保鲜膜和一次性餐盒。辨别和有三种方法，一是闻气味法：具有刺激性气味的是___________________；二是测密度法：密度大的应是___________________；三是燃烧法：的单体和的单体在足量空气中燃烧的实验现象的明显区别是__________。

    (2)（）是一种阻隔性高、韧性强、化学稳定性好的理想包装材料，广泛用于肉制品、豆制品等的包装。写出合成的单体的同分异构体的结构简式_________。

    (3) “白色污染”是指各种塑料制品对环境的污染。焚烧塑料会生成有毒物质二噁英，二噁英是含有如图所示母体的系列化合物，下列关于如图所示物质的说法不正确的是___________________（填序号）。

    a．该物质在氧气中完全燃烧的产物是和

    b．该物质属于烃

    c．该物质的一卤代物只有2种

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